ENLACES QUÍMICOS

Objetivos:

Que el alumno:

* Observe las características físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplearan en esta práctica.

* Determine las propiedades físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en esta práctica.

* Clasifique de acuerdo a las propiedades y características de los elementos y compuestos a qué tipo de enlace corresponde.

INTRODUCCIÓN:

FORMACION DE ENLACES QUIMICOS

Este mundo de compone de muchos tipos de compuestos que van desde aquellos simples como el cloruro de sodio hasta compuestos más complejos como la calcita o pirita que se encuentra en ciertas rocas. ¿Cómo se forman estos compuestos y miles de otros compuestos a partir de los relativamente pocos elementos conocidos?

Enlaces Químicos

La respuesta a esta pregunta está en la estructura electrónica de los átomos de dichos elementos involucrados y en la naturaleza de las fuerzas de atracción entre dichos átomos.

La fuerza que mantiene unidos dos átomos se llama ENLACE QUIMICO. Los enlaces químicos se forman mediante la atracción entre núcleos positivos y electrones negativos o mediante la atracción de un ión positivo y uno negativo

Enlace iónico

La fuerza electrostática que mantiene unidas partículas con cargas opuestas dentro de un compuesto iónico se llama enlace iónico. Cuando ocurren enlaces iónicos entre metales y el no metal oxígeno, se forman óxidos. La mayoría de los otros compuestos iónicos se llaman sales.

Cientos de compuestos tienen enlaces iónicos; muchos de tales compuestos iónicos son binarios, lo que significa que poseen un catión metálico y un anión no metálico. El óxido de magnesio, MgO, es un compuesto binario por que tiene dos elementos: magnesio y oxígeno.

Los compuestos iónicos generan una red cristalina tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Estos cristales también son sólidos duros, rígidos y quebradizos debido a las grandes fuerzas de atracción que mantienen los iones en su sitio. Cuando se aplica una fuerza externa suficientemente grande para superar la atracción de los iones del cristal, el cristal se fisura.

Enlaces metálicos

Los metales no son iónicos, pero componen varias propiedades con los compuestos iónicos. Las propiedades de los metales se basan en los enlaces, y éstos, tanto en metales como en compuestos iónicos, se basan en la atracción de partículas con cargas diferentes.

Con frecuencia los metales forman redes en estado sólido. Los átomos metálicos tienen por lo menos un electrón de valencia, pero no comparten los electrones con átomos vecinos ni pierden electrones para formar iones.

Más bien, en esta condición atestada, los niveles de energía externos de los átomos metálicos se superponen. El modelo del mar de electrones propone que todos los átomos metálicos de un sólido metálico ceden sus electrones de valencia para formar un “mar” de electrones. Los electrones presentes en los niveles externos de energía de los átomos metálicos de enlace no son retenidos por ningún átomo específico y se pueden mover fácilmente de un átomo al siguiente. Debido a esta libertad de movimiento, se les llama electrones deslocalizados. Cuando los electrones externos del átomo se mueven libremente por un sólido, se forma un catión metálico.

Enlace Covalente

El enlace químico que resulta de compartir electrones de valencia es un enlace covalente, en el cual los electrones compartidos se consideran parte del nivel de energía externo completo de ambos átomos. Los enlaces covalentes generalmente se presentan cuando los elementos están relativamente cerca en la tabla periódica.

Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen mediante enlaces covalentes. Los carbohidratos y los azúcares simples que ingieres, las proteínas, las grasas y el ADN que se encuentra en tu cuerpo, la lana, el algodón y las fibras sintéticas de la ropa que vistes constan de moléculas formadas a partir de átomos unidos mediante enlaces covalentes.

Características

y/o propiedades Naftaleno Ac.

Benzoico Cloruro

De sodio ZnSO4 Zinc Cobre Sulfato de Níquel

Color y olor Es de color blanco y cristalino en forma de pequeñas partículas y tiene

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