ENlaces Quimicos

ENLACES QUÍMICOS

Martínez, Natalia1, Polanco, Alejandro2, Ramírez, Nayibe3

1 nata.find@hotmail.com, Cód. 1428079, 2 alejandropc21@hotmail.com, Cód. 1423958, 3nayi414@hotmail.com, Cód. 1429076

Fecha de práctica: Mayo 19 de 2014

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Laboratorio de Química General, Universidad del Valle, Junio 3 de 2014.

RESUMEN

En la práctica de laboratorio realizada fue posible identificar varios tipos de enlaces de algunas sustancias como el agua destilada, acetona, ácido nítrico, entre otras, observando en primera medida la conductividad eléctrica de estos compuestos. También se registró el tiempo transcurrido en el paso de solido a liquido en sustancias como NaCl, azúcar y parafina, analizando el punto de fusión de cada uno, finalmente se realizó el reconocimiento de enlaces covalentes coordinados. Obteniendo por ejemplo, resultados como que soluciones de azúcar y acetona no son buenos conductores de electricidad, mientras que compuestos como el HCl y el NaCl si lo son.

INTRODUCCIÓN

Un enlace químico es definido como la unión, combinación o interrelación de dos o más átomos, es decir, es la fuerza que mantiene unidos a los átomos de igual o diferente especie (enlace interatómico) con la finalidad de formar moléculas o agregados moleculares con carga electrónica estable. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entra en contacto los electrones ubicados en sus regiones más externas, por eso cuando se estudian los enlaces químicos se miran los electrones de valencia. Existen diferentes tipos de enlaces químicos, sin embargo los más importantes o más conocidos son: el covalente y el iónico o electro-covalente.

El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares electrónicos entre 2 átomos generalmente de la misma especie, se conocen 2 tipos de enlaces covalentes. El enlace covalente polar y apolar es la combinación de uno o más pares de electrones entre dos átomos, este enlace no conduce la electricidad y tienen bajos puntos de fusión, por su parte el enlace iónico o electro covalente se da más que todo con la unión de un metal y un no metal con la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión.

La forma como se dan los enlaces entre átomos se debe a características como la electronegatividad y la conductividad eléctrica que se presenta en cada uno de los elementos; así, la electronegatividad puede ser importante para saber si se presentan o no enlaces iónicos o covalentes, polares y no polares, entre los átomos.

PARTE EXPERIMENTAL

1) Reconocimiento de enlaces iónicos y covalentes:

a. La práctica inició con el montaje del circuito eléctrico con transformador, para la determinación de la conductividad eléctrica de algunas sustancias suministradas en el laboratorio, para esto se tomó un vaso de precipitados al cual se le agregó 10 ml de agua destilada, con el fin de analizar si era fuente conductora de electricidad o no, mediante la observación de un bombillo, se tuvo en cuenta si encendía o no y con qué intensidad lo hacía, lo cual determinara igualmente su enlace. El montaje se observa a continuación:

Figura 1: Circuito eléctrico

Este mismo procedimiento se aplicó a unos reactivos en solución acuosa como al 0.1%; los cuales fueron: NaCl, Azúcar, Acetona, NaOH, Cu(NO3)2, NH4OH, HCl.

b. Para establecer los puntos de fusión de 0.1 g de NaCl (Sal de cocina), azúcar y parafina respectivamente, y agregar estas sustancias en tubos resistentes al calor (pírex), se calentaron cada una de las sustancias, utilizando un mechero a 4500°C aproximadamente, registrado el tiempo transcurrido hasta que la sustancia se fundiera en su totalidad, analizando posteriormente su punto de fusión, las sustancias se fundieron en menos de tres minutos.

2) Reconocimiento del enlace covalente coordinado:

a. Por la formación de un compuesto de coordinación colorido:

A continuación se siguió con el reconocimiento de un enlace coordinado; iniciando con la formación de un compuesto colorido se tomó 1 tubo de ensayo al cual se agregó 1 ml de una solución de 0.1M de Cu(NO3)2, y utilizando un gotero con una solución de NH4OH 6M, se vertió gota o gota en el tubo de ensayo, hasta observar el cambio de coloración en la reacción.

b. Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación:

En un vaso de precipitados de 50 ml se realizó la mezcla de 2mL de AgNO3 al 0.5% e igual cantidad de NaCl al 0.5% formándose una solución de aspecto blanco lechoso, posteriormente se le agrego a la mezcla 5mL de agua destilada, en el fondo de la sustancia se observaron partículas blancas flotantes. Por último a esta solución se le agrego NH4OH 6M gota a gota, manteniendo la mezcla en constante agitación hasta que el precipitado quedara totalmente diluido y la solución incolora.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

A partir de los datos obtenidos a lo largo de la práctica de laboratorio, se logró la obtención de los siguientes datos, los cuales fueron sometidos a análisis, con respecto a la conductividad eléctrica y los tipos de enlace que forman la soluciones suministradas, estos datos fueron consignados en la siguiente tabla

Tabla 1: Compuestos que conducen o no electricidad

COMPUESTO CONDUCE ELECTRICIDAD TIPO DE ENLACE

Azúcar No Covalente

NaCl Si Iónico

Acetona No Covalente

Cu(NO3)2 Si Iónico

NH4OH No Covalente

HCL Si Covalente

NaOH Si Iónico

H2O Destilada No Covalente

Se tuvo en cuenta la electronegatividad de cada reactivo, la intensidad de luz que emitía el bombillo, para saber si además de conducir electricidad, su conductividad era alta o baja.

Los datos obtenidos con respecto a los puntos de fusión se registraron en la tabla siguiente, en la cual se muestra también, que tipo de enlace se presenta en cada compuesto analizado

Tabla 2: Puntos de Fusión

Compuesto Se Funde Tiempo Transcurrido Tipo de Enlace

NaCl No 3 min sin cambio a liquido Iónico

Azúcar Si 12 Covalente

Parafina Si 5 Covalente

Con el compuesto del azúcar y la parafina se utilizaron 2 tubos con diferentes cantidades en cada uno, como el segundo tubo contenía mayor cantidad del compuesto, se observó un aumento del tiempo mientras alcanzaba su punto de fusión, se utilizaron únicamente los datos del tubo #1, con el fin guiarnos en el análisis solamente

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