Enlace Quimico

Objetivos General

- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto.

- Determinar el tipo de enlaces de las diferentes sustancias.

Objetivo Específicos

- Aprender a diferenciar entre los electrolitos fuertes y débiles por su capacidad de conducir la corriente.

- Predecir la polaridad de los compuestos covalentes.

Introducción

¿Por qué reaccionan los atomos de los distintos elemtos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantiene unidos a los atomos en las moléculas y a los iones? ¿Qué forman adoptan? Estas son algunas preguntas que nos hacemos que salen al realizar el análisis de la materia.

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión de un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquieraque sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables.

Marco Teórico

Los enlaces químicos son las fuerzas de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos a los átomos en las moléculas de los elementos (o2 y Cl2 ); de compuestos (CO2 Y H2O)y de metales .Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica mas estable .E n la formación de enlaces químicos solo intervienen los electrones de valencia.

El ensalce químico puede definirse como la fuerza de adhesión entre los átomos (caso de las moléculas) o iones (caso de los compuestos iónicos)

TIPOS DE ENLACES:

Enlace Iónico

Es la fuerza de atracción electromagnéticaque mantiene unidos a los iones con carga opuesta para forma un agregado.

El enlace iónico que tiene los compuestos del mismo nombre se debe a la transferencia de electrones a los átomos no metálicos; amigándose una fuerza electrostática entre catión (ión negativo) i catión (ión positivo)

Es importante conocer que se forma un enlace iónico cuando a diferencia de electronegatividad es entre los átomos enlazados en mayor 1,7

Características:

Se realiza entre un átomo no metálico y otro átomo metálico que tengan una elevada diferencia de electronegatividad.

Existe transferencia de electrones de valencia del metal al no metal.

La transferencia de electrones se origina iones de signos contrarios.

La presencia de estos iones establece entre ellos la fuerza de atracción de modo que el enlace es de naturaleza electrostática.

Atracción entre los iones se realizan en todas las direcciones por las que no se forman moléculas sino inmensas redes cristalinas de estructura geométrica definida.

La sustancia unidas mediante enlaces iónicos tienen aspecto cristalino son sólidos a temperatura ambiente y presentan elevados puntos de fusión y ebullición, además conducen la corriente cuando están fundidos o en disolución acuosa.

Enlace Covalente

Es aquel formado por 2 átomos que comparten sus electrones.

Los compuestos covalentes se denominan así porque al unirse sus átomos no metálicos comparten sus electrones formando moléculas. La características en los componentescovalentes es que son de bajo punto de fusión y ebullición, se descomponen fácilmente por el calor y no conducen la electricidad denominados “no electrolitos”, interesa conocer que si la deferencia de que cero y menor que 1.7, el enlace es covalente polar.

Características:

1) Las moléculas covalentes se forman por comparación de electrones de valencia de los átomos que los constituyen.

2) Las moléculas se forman siguiendo la regla del conteo, según la cual cada átomo que forma la molécula tiende a situar 8 electrones en su última capa.

3) En la molécula los electrones se sitúan alrededor de los átomos. Si el número de enlaces compartidos en cada átomo es simple doble y triple.

Enlace Metálico

En un enlace metálico, loselectrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento

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