Enlace químico

Unidad: 3

Enlace químico:

Es iones o átomos que se unen fuertemente unos a otros. La unión entre átomos que tiene objetivo ganar estabilidad ganando, perdiendo o compartiendo electrones.

Enlace Iónico:

Transferencia de electrones, formando iones de catión (+) y anión (-) los cuales son la unión entre metales y no metales. Tienen alta diferencia de electronegatividad

Enlace covalente:

Se comparten electrones entre dos átomos existen los enlaces simple, doble o triple.

Enlace metálico:

Fuerza atractiva que tienen dos metales juntos.

Estructura de Lewis:

Representaciones de enlace covalente cumplen con regla del octeto excepto el H_2 que cumple con el dueto los electrones que no participan en los enlaces se dibujan como pares de electrones no compartidos. Las estructuras con electrones desapareados están incorrectas.

Reglas del octeto:

Todos los gases nobles tiene configuración S^(2 ) P^6 (excepto He)

Todos ganan pierden o comparten electrones tratando alcanzar el mismo numero de electrones que los gases nobles mas cercanos a ellos en la tabla periódica (4 pares de electrones).

Excepciones de reglas del octeto:

Número impar de electrones.

Menos de un octeto.

Más de un octeto

Apolar: Sin polos, ambos átomos que atraen electrones lo hacen con igual intensidad.

Polar: Moléculas con diferente electronegatividad el mas electro negativo atrae mas fácil los electrones.

Dipolo: Se establece cuando dos cargas eléctricas de igual magnitud pero de signos opuestos están separados a cierta distancia

Momento dipolar: Medida cuantitativa de la magnitud de 1 dipolo.

H_2 Covalente apolar, molécula apolar.

O_2 Covalente apolar doble, molecula apolar.

〖CH〗_3 〖CH〗_2 OH covalente polar, molécula polar.

Átomos: unidad más pequeña de los elementos que se combinan con otros elementos los cuales se pueden dividir a sub partículas mas pequeñas las cuales que tiene carga iguales se repelen y las que tiene distinta carga se atraen.

Thompson descubrió los rayos catódicos a través de un experimento que creo el electrón y fue posible medir su relación entre su carga y su masa.

Radioactividad Emisión espontanea de algunos átomos los cuales son peligrosos para nuestra salud.

Isotopos son aquellos que tienen diferente número de electrones entonces su masa cambia.

Numero de protones se llaman numero atómico.

Suma entre protones y neutrones: numero de masa.

Los átomos ganan o pierden electrones lo que forman iones.

Los metales pierden electrones los que se convierten en cationes (+)

No metales ganan electrones los cuales se convierten en aniones (-)

Compuestos iónicos son compuestos neutros los cuales tiene la misma cantidad de electrones y protones.

Nomenclatura química: nombre breve que se les pone a las sustancias orgánicas e inorgánicas.

Iónicos primero se nombra el anión y después el catión.

Compuesto orgánicos: contiene carbono en combinación H, O, N y S

Compuesto inorgánico: Todos los demás.

Cuando tienen el símbolo + es oso.

Cuando tiene 2+ es ico.

Reacciones de metátesis: cuando los cationes de los dos reactivos cambian a aniones

Acido sustancia que cede H^+

Base: sustancia que capta H^+

Ácidos y bases débiles: Son cuando las ecuaciones son irreversibles y los fuertes cuando las ecuaciones no son reversibles ósea van para un solo lado.

Reacciones de neutralización: Mezcla de un acido con una base

Estequiometria: unidad 4

Ecuaciones químicas:

La simbología empleada para representar una reacción química se llama ecuación química, se escriben los reactivos ala izquierda y los productos ala derecha las cuales se separan por una flecha.

La función de la función química es describir el proceso químico cualitativa y cuantitativamente de un modo breve y preciso.

Reacciona con

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