Enlaces Quimicos

Se realizó la conductividad eléctrica de algunas soluciones acuosas como H2O destilada, sal común, azúcar, acetona, NaOH, Cu(NO3)2, NH4OH para saber que tipo de enlace químico presentaba mediante un circuito eléctrico. Se realizó el punto de fusión en este caso calentando con una vela en estado solido de la sal, el azúcar y la parafina para saber cual te estos requería mas tiempo para fundirse. Tan bien se reconocieron los compuestos de coordinación, por medio de un compuesto colorido entre el Cu(NO3)2 y NH4OH.

Palabras claves: enlace químico, conductividad, fusión, temperatura, iónico, covalente.

1. Introducción

En el laboratorio se estudió los tipos de enlaces químicos, la conductividad eléctrica, el punto de fusión, el reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes y el enlace covalente coordinado.

El enlace químico es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo. Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico. [1]

El enlace iónico, este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A. Fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión. [2]

El enlace covalente se presenta cuando se comparten uno o más p

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ares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña. Enlace covalente apolar se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace. El enlace covalente polar se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales, este enlace no conduce la electricidad y tiene bajos puntos de fusión, y el enlace covalente coordinado se establece por compartición de electrones entre dos átomos pero un átomo aporta el par de electrones compartidos. Enlace metálico los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia. [2]

Se tiene como objetivos conocer las propiedades físicas y químicas de los distintos tipos de enlaces químicos, medir la conductividad eléctrica de diferentes compuestos en solución acuosa, para determinar el tipo

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