Enlaces Quimicos

Enlaces químicos

Objetivo:

• Dentificar las distintas formas arquitectónicas que poseen las moléculas

• Reconocer que tipo de ángulo presenta

• Realizar las representaciones de Lewis para comprobar si cumplen con la regla del octeto

Fundamento teórico:

Enlace químico: Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

Enlace iónico: Concepto de enlace químico. Enlace iónico. Estructuras cristalinas de los compuestos iónicos. Límites de estabilidad. Energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades generales de los compuestos iónicos.

Enlace covalente: Introducción. Teoría de Lewis. Teoría del enlace de valencia. Carácter dirigido del enlace covalente. Orbitales híbridos. Resonancia. Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Teoría de orbitales moleculares. Moléculas diatómicas homo y heteronucleares. Transición entre el enlace iónico y covalente: Electronegatividad y Polarización.

Enlace metálico: Propiedades generales de los metales. Estructuras de los metales. Teoría de enlace. Conductores aislantes y semiconductores.

Enlaces intermoleculares: Evidencias. Enlaces por fuerzas de Van del Waals: orientación, inducción y dispersión. Enlaces de hidrógeno. Propiedades de los compuestos covalentes.

Tipos de enlace

En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:

Enlace iónico, si hay atracción electrostática.

Enlace covalente, si comparten los electrones.

Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.

Enlace metálico, so los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.

Enlace Iónico: Este enlace se forma cuando los átomos participantes presentan una diferencia en la electronegatividad, igual o mayor a 1.7, produciéndose la transferencia de uno o más electrones del átomo al cual posee menor al que posee mayor electronegatividad. Debido a esto, uno de los átomos pierde electrones, formando un cation, y el otro gana electrones, formando un anión, estableciéndose una fuerza electroestática que los enlaza dando como resultado un compuesto iónico.

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Como se puede ver en la imagen el átomo de Litio pierde el electrón ubicado en la parte externa, tornándose catión, no así el átomo de Flúor el cual al ganar un electrón se convierte en un átomo anión, formando esta unión, un compuesto Iónico.

Enlace Covalente: Es aquel que se forma cuando los átomos participantes tienen electronegatividades similares o iguales, produciendo una diferencia igual o superior a cero y menor a 1.7, a diferencia del enlace iónico, no forman iones, es decir, los electrones no se transfieren de un átomo a otro, por el contrario, se comparten. Existen distintos tipos de enlaces covalentes y definiremos los siguientes:

a) Enlace covalente polar: Corresponde al tipo de enlace covalente que se forma cuando la diferencia deelectronegatividad es distinta de 0, pero inferior a 1.7 dando origen a moléculas diatónicas y poli atómicas que se forman por la unión de tres o más átomos. 

Un buen ejemplo de este tipo de enlace corresponde a la unión de un átomo de oxigeno, mas dos átomos de hidrogeno conformando una molécula de agua.

b) Enlace covalente apolar: Tipo de enlace covalente que se forma por la unión de átomos de misma electronegatividad siendo su diferencia igual a 0, este tipo de enlace da origen generalmente a moléculas homo atómicas.

En esta imagen vemos un enlace tipo apolar, la cual muestra la unión de dos átomos de hidrogeno formando una molécula homo atómica, es decir, por una unión de átomos iguales

Materiales:

Vaso precipitado Equipo eléctrico

Tubos de ensayo Agua destilada

Pergamanato de sodio Gasolina

Ácido clorídico

Alcohol

Sulfato de cobre

Tricloruro de hierro.

Cálculos:

EXPERIMENTO N 01: Solubilidad en un Solvente Polar En un tubo de ensayo se añade 3ml de agua destilada, se agrega cloruro de sodio, agitamos y vemos lo que sucede, repetimos la experiencia anterior con pergamanato de sodio, ácido clorídico, alcohol, sulfato de cobre y tricloruro de hierro.

Cloruro de sodio más agua destilada, observamos que la solución es soluble.( NaCl + H2O)

Alcohol más agua destilada , observamos que la solución es soluble.( OH + H2O )

Ácido clorídico más agua destilada , observamos que la solución no es soluble, (HCl + H2O

Sulfato de cobre + agua destilada , observamos que la solución es insoluble ( CuSO4 + H2O )

Tricloruro de hierro + agua destilada , observamos que la solución es insoluble FeCl3 + H2O

Pergamanato de sodio más agua destilada , observamos que la solución

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