Ensayo: Quimica.

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Tabla de contenido

INFORMACION PREVIA.        

OBJETIVOS:        

MATERIAL UTILIZADO EN CLASE:        

PROCEDIMEINTO / OBSERVACIONES:        

CONCLUSION:        

URLS DE INFORMACION PREVIA:        

INFORMACION PREVIA.

• Realiza una Investigación de la “Ley de la Conservación de la Masa” y la definición de Estequiometria.

Esta ley establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, esto quiere  decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos,

De esta ley se deriva que en esta reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos se reordenan para formar nuevas sustancias.

"EN TODA REACCIÓN QUÍMICA LA MASA SE CONSERVA, ESTO ES, LA MASA TOTAL DE LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA MASA TOTAL DE LOS PRODUCTOS" 

• Definición de Estequiometria:

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

OBJETIVOS:

• Verificaras experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa
• Balancearas ecuaciones químicas t realizaras cálculos Estequiometricos
• Reconocerás posibles fuentes de error experimental

MATERIAL UTILIZADO EN CLASE:

• Balanza Granataría: Sirvió para pesar los papeles filtro y las sustancias que íbamos a utilizar.
• Embudo: Sirvió para colocar la reacción que se llevó a cabo y filtrarla en un vaso precipitado.
• Pipeta: Sirvió para medir las sustancias que fueron Ácido Nítrico y  Ácido Sulfúrico.
• Vasos Precipitados: Para colocar las reacciones que se llevaron a cabo.
• Papel Filtro: Para filtrar ella sustancia
• Papel Enserado: Lo utilizamos para poder poner el Zinc y así poder pesarlo.
• Ácido sulfúrico.
• Ácido nítrico.
• Agua destilada.
• Zinc.
• Cobre.
• Bicarbonato de sodio.

Algunas recomendaciones son:

Utilizar Guantes y Cubre bocas, ya que algunos gases que soltaban las sustancias eran toxicas y dañinas para la salud.

PROCEDIMEINTO / OBSERVACIONES:

Como primero mezclamos 0.3 gramos de cobre en polvo junto con 0.4ml ácido nítrico.

• Reacción: Tomo la sustancia una coloración azul e inicio a salir un gas de la reacción lo dejamos pasar por un rato.

Colocamos otra porción de ácido  nítrico.  

• Reacción: Ninguna en especial se mantuvo de la misma manera.

Colocamos otra porción de ácido nítrico.

• Reacción: Inicio a haber un cambio de coloración a un amarillo dentro y afuera no cambio, pero hubo un gas que se desprendía de la reacción.

Colocamos por ultimo otra porción de ácido nítrico.

• Reacción: con esto inicio a verse  más amarillo.

Bicarbonato 0.8 gramos.

Le agregamos el bicarbonato.

• Reacción: Al introducir el Bicarbonato inicio a tener una efervescencia.

Papel Filtro 2.3gramos.

Colocamos un embudo y colocamos el papel de manera que se acomodara para después verter la reacción sobre él.

• Reacción del papel: Inicio a atrapar todos o la gran mayoría de los componentes de la reacción.
• Reacción en el vaso: Callo lentamente el líquido después de pasar con el papel filtro era transparente azulado su color del líquido.

Le agregamos 0.5 de ácido Sulfúrico al vaso.

• Reacción: empezó a sacar mucho gas terminando como  un polvo azulado.

Le agregamos otra vez 0.5 de ácido Sulfúrico.

• Reacción: Inicio a verse menos cantidad y a tener un color medio café azulado.                                                                                                                   Colocamos 3 gramos de zinc al vaso.
• Reacción: Al reaccionar el zinc con el vaso inicio a verse más café de lo anterior.

OBSERVACIONES 1:

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