Es un proceso en el cual las sustancias iniciales (reactante) se transforman en producto..
Enviado por Breaking Paradise • 19 de Septiembre de 2016 • Apuntes • 1.174 Palabras (5 Páginas) • 159 Visitas
REACCIONES QUIMICAS
Es un proceso en el cual las sustancias iniciales (reactante) se transforman en producto.
Ej. Obtención del cloro ( SCHEELE )[pic 1]
Una reacción química se representa en su ecuación química respectiva.
[pic 2]
LA CORROSIÓN DEL HIERRO
- EVIDENCIAS EMPÍRICAS DE UNA REACCIÓN
- Desprendimiento de un gas
- Cambio de color en sustancias
- Formación de un precipitado (sólido no soluble en agua)
- Liberación o absorción de calor
- Olor y sabor característicos
CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
1.- DE ACUERDO A LA NATURALEZA DE REACCIONANTES
A) Reacciones de Adición ( o síntesis )
Cuando 2 o mas reactantes forman un producto. Generalmente son exotérmicas
[pic 3]Ej:
[pic 4]
Ej:
- Refrigerante
- Fertilizante
- Toxico soluble en H20
- Materia prima de explosivos
Brown, Chang, Griten, Petrucos
Ej:
[pic 5]
“Sólido Blanco”
B) Reacciones de disociación o descomposición
Cuando se parte de un reactante, y se forman 2 o mas productos. Generalmente son endotérmicos
[pic 6]
Ej:
Calcita (puro) “cal viva” “HIELO SECO”
[pic 7]
[pic 8]
“Bicarbonato de sodio”
ELECTROLISIS[pic 9]
[pic 10][pic 11]
Cátodo Ánodo
( - ) ( + )
C) Reacciones de desplazamiento
Se produce si un elemento químicamente activo desplaza a otro menos activo de su compuesto.
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
Orden de actividad Química:
1) METALES
K > Na > Li > Mg, Ca, Ba > Zn, Fe, Pb, > H
[pic 15]
Mayor potencial de oxidación o menor potencial de reducción
- El cobre reacciona con HCl(g) espontáneamente?
No reacciona con HCl(g) porque el Cu,Ag,Au son metales poco activos (mayor potencial de resolución).
2) NO METALES
F > Cl > Br > I[pic 16]
[pic 17][pic 18][pic 19]
[pic 20]
- El Yodo (I2) reacciona con NaBr(ac) espontáneamente?
No reacciona porque I2 es menor activo que el Br.
D) Reacciones de doble desplazamiento ( o de metatesis)
Se produce entre dos reactantes acuosos y generalmente se forma un precipitado (sal insoluble en H20 )
Ej:[pic 21]
[pic 22]
Ej:
OBSERVACIÓN
[pic 23]
ALGUNAS REGLAS DE SOLUBILIDAD
- Todos los compuestos de metales alcalinos y ion son solubles en H2O[pic 24]
- Todos los nitratos son solubles en H2O (N03)-1 pag. 22 de Brown
- Todos los acetatos son solubles en H2O
[pic 25]
2.- DE ACUERDO AL CALOR LIBERADO ABSORBIDO EN LA REACCION
A) Reacción exotérmica (∆H < 0)
Es aquella que libera calor, porque la entalpía de formación de reactantes (Hf) es mayor que la entalpía de formación de productos.[pic 26]
La entalpía o calor de reacción es:
= ∑ - ∑ [pic 27][pic 28][pic 29]
Entalpía de reacción Estándar[pic 30]
(a P = 1 atm y T = 250C)
Ej ¿Cuál es la entalpía Standard de la combustión completa del propano?
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