“FUNDAMENTOS DE REACTIVIDAD”

QUÍMICA ORGÁNICA I

UNIDAD II

“FUNDAMENTOS DE REACTIVIDAD”

1. Se tienen dos soluciones ácidas diferentes que tienen el mismo volumen. La solución de mayor acidez tiene:

1. Una mayor cantidad de iones H+
2. Una mayor cantidad de iones OH-
3. Mismo pH
4. Igual cantidad de iones H+  y OH-

1. Si se agrega una sustancia desconocida X a un vaso que contiene agua, aumenta la acidez. Entonces:

1. el pH disminuye
2. la sustancia X debe ser una base
3. la sustancia X debe ser agua
4. el valor del pH tiene que aumentar
5. aumentó la concentración de iones OH-

1. En relación a los conceptos ácido-base, sólo una de las siguientes afirmaciones no corresponde.

1. El valor de la constante de disociación de un ácido fuerte es mayor que la de un débil.
2. Cuando se disuelve en agua un ácido fuerte o una base fuerte, se encuentran casi totalmente en forma de iones.
3. Las bases son receptoras de protones, tienen sabor amargo, cambian de color tornasol a rojo y son resbaladizas al tacto.
4. Si al agua, que tiene pH=7 se agrega un ácido fuerte su pH aumenta y si se agrega una base fuerte su pH disminuye.
5. Cuando el ácido reacciona con una base, los productos son el agua y la sal, el proceso se conoce como neutralización.

1. El pH de una solución acuosa de una base fuerte KOH de concentración molar 0.01 es:

1. 2
2. 8
3. 10
4. 12
5. 14

1. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido nítrico (ácido fuerte) que tiene una concentración 0.02M?

Tip: Los ácidos fuertes presentan una disociación completa

               pH= - log [H+]

1. ¿Cuál es el pH de una solución de NaOH (base fuerte) que tiene una concentración 0.02M?

Tip: Las bases débiles no presentan una disociación completa

        pH + pOH = 14

        pH= - log [H+]

NaOH        Na+  + OH-

1. ¿Cuál es el pH de una solución 0.1 M, que tiene un volumen de 50 mL?

1. Dadas las especies NH3, CN, HI, HS-. Escribe las reacciones que justifiquen su carácter ácido o básico en solución acuosa e identifique los pares ácido y base conjugados.

1. El ácido 1 tiene más tendencia a ceder protones que el ácido 2, ambos están preparados en la misma concentración. ¿Qué relación se puede establecer entre sus respectivos valores de pKa?

1. pKa1 > pKa2
2. pKa1 < pKa2
3. pKa1 + pKa2 = 14
4. Ninguna de las anteriores.

1. ¿Qué significa que el agua sea considerada un compuesto anfótero?

1. Que es una sustancia que participa en reacciones ácido-base y de óxido-reducción
2. Que es un electrolito débil
3. Que es una sustancia ácido base, es decir puede actuar como ácido o como base, dependiendo de la sustancia con la que reaccione.
4. Que tiene una elevada constante de disociación.
5. Que es el solvente universal

1. Si se conoce el pH de una solución, se puede determinar:

1. La concentración molar de OH
2. La concentración molar de H
3. Si la solución es alcalina o ácida.[pic 1]

¿Cuál de las opciones es verdadera?

1. I
2. II
3. III
4. I y II
5. I y III
6. II y III
7. I, II, III

1. Describa las reacciones de disociación del Cloruro de Hidrógeno de acuerdo a Arrhenius y Brönsted-Lowry.

1. De acuerdo a la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry los ácidos HSO3-  y HSCN tienen respectivamente como bases conjugadas a:

1. SO3- y CN-
2. SO3-2 y SCN-
3. SO4-2 y SCN-
4. H2SO3 y H2SCN+

1. El ácido conjugado de HPO4-2 es:

1. H3PO4 
2. PO4-3 
3. H2PO4- 
4. H2PO4

1. En la siguiente ecuación química:

H2O + HCOOH        HCOO- + H3O+[pic 2]

1. el HCOOH es un ácido
2. el HCOOH es la base conjugada del ión HCOO-
3. H3O+ es un ácido conjugado
4. H2O es una base

La opción correcta es:

1. Sólo I
2. Sólo II
3. Sólo II y III
4. Sólo I, III y IV
5. Ninguna de las anteriores

1. Ordenar por fuerza ácida creciente las siguientes especies H2SO3 (pKa=1.81), HCOOH (pKa=3.75) y NH4+ (pKa=9.24)

1. La metilamina (pKb=3.3) y el amoniaco (pKb=4.74) son bases. Escribe las reacciones que expliquen su carácter básico e indique cuál sería el ácido conjugado más fuerte.

1. Realiza las estructuras para las siguientes ecuaciones, según la teoría ácidos y bases de Lewis:

1. H+ + NH3       NH4+[pic 3]
2. OH- + CO2          HCO3-  [pic 4]

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