Flujo de Masas.

Modelo Molecular de un Gas Ideal

Un gas ideal esta constituido por moléculas puntuales que no interaccionan entre ellas mas que cuando chocan entre si, en las paredes del recipiente.

[pic 1] 

Suposiciones:

1. En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es grande en comparación con sus dimensiones.[pic 2]

[pic 3]

1. Las molecuales obedecen las leyes de movimiento de newton, pero como un todo tienen un movimiento aleatorio. 

 [pic 4]

1. Las moléculas interactuan solo mediante fuerza de corto alcance durante colisiones elasticas.

[pic 5]

1. Las moléculas tiene coliciones elasticas contra las paredes.

1. El gas en consideracion es una sustancia pura, es decir, todas las moléculas son identicas.[pic 6]

Paola Avendaño G.

Adriana Pacheco O.

Universidad de Aconcagua[pic 7]

Sede Machali
Mecánica de Fluidos y Termodinámica

TEORIA CINETICA DE                        LOS GASES

“LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES  RESPONDE AQUELLAS INTERROGANTES EN RELACIÓN AL COMPORTAMIENTO DE LAS PARTÍCULAS QUE COMPONEN LOS GASES, EN UN COMIENZO UN GAS DEL TIPO IDEAL, PARA LUEGO GENERALIZAR A UN GAS REAL. LOS FUNDAMENTOS DELA PRESENTE TEORÍA SE BASAN EN EL CÁLCULO INFINITESIMAL, EL CÁLCULO ESTADÍSTICO, EL ESTUDIO DE LAS POSICIONES Y VELOCIDADES DE LAS PARTÍCULAS EN UN SISTEMA DE REFERENCIA DE COORDENADAS POLARES”.

[pic 8]

[pic 10]

1.  Proceso Adiabático de un Gas Ideal

[pic 11]

[pic 12][pic 13]

1. Equiparticion de la Energía

[pic 14]

[pic 15]

1. Proceso Adiabático de un Gas Ideal
2. Equiparticion de la Energia
3. Calor Específico Molar de un Gas Ideal
4. Distribución de Magnitud de Velocidad Moleculares

1. Calor Específico Molar de un Gas Ideal

Se define:
[pic 16]

Consideremos un proceso a volumen constante. Por lo tanto W = 0. La Primera Ley da:

∆U = Q = nCV ∆T

Si CV es constante tenemos que: [pic 17]

Esta relación se aplica a todos los gases ideales, sean monoatómicos o no.

Para cambios infinitesimales de temperatura se tiene:

[pic 18][pic 19]

Para un gas monoatómico se encuentra:

Esta predicción calza bien con los gases reales monoatómicos. Consideremos un proceso a presión constante. Se tiene: [pic 20][pic 21]

Esto es:

Esta conclusión se aplica a cualquier gas ideal. Para un gas ideal monoatómico se tiene: [pic 22]