Gases Y Estiquimetria

1. Considerando que el trióxido de azufre es gas en condiciones normales de presión y temperatura.

a) ¿Qué volumen, en C.N., ocuparán 160 g de trióxido de azufre? R: 44,8 L

b) ¿Cuántas moléculas contienen? R: 1,2 1024 moléculas

c) ¿Cuántos átomos de oxígeno? R: 3,6 1024 átomos de O

2. Calcule el volumen de O2, que se necesita para quemar completamente 56 L de metano (CH4), en condición normal, según CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O. R: 112 L

3. La combustión de butano (C4H10), en presencia de oxígeno produce CO2 y agua. Calcule la masa de butano que debe quemarse para producir 145 L de CO2, medidos a 75oC y 750 mm de Hg de presión. R: 72,7 g

4. Calcule cuántos litros de hidrógeno gas, medidos a 298 K y 725 mm de Hg de presión, habrá que combinar con nitrógeno para obtener 30 g de amoníaco. R: 67,8 L

5. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcula:

a) La cantidad de carbono que contiene la antracita R: 2,83 g

b) La riqueza en carbono de la antracita expresada en % R: 94,6 %

6. ¿Cuántos litros de hidrógeno, medidos a 750 mm Hg de presión y 30oC, se pueden obtener atacando 75 g de Zn del 90% de riqueza con ácido sulfúrico? Reacciona según; Zn(s) + H2SO4(ac)  ZnSO4(ac) + H2(g) R: 26 L

7. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico, dando cloruro de aluminio y gas hidrogeno molecular. Se hacen reaccionar 90 g de una muestra de aluminio de 80 % de pureza con exceso de ácido clorhídrico. Calcular:

a) El volumen de disolución de ácido 5 mol/L necesario para la reacción. R: 1,6 L

b) El volumen de H2 obtenido a 20oC y 700 mm Hg. R: 104,3 L de H2

8. La calcinación del carbonato de bario produce óxido de bario y dióxido de carbono. Calcular el volumen de dióxido de carbono a 10 atm y 270oC obtenidos por la descomposición de 10 Kg de carbonato de bario del 70 % de riqueza. R: 158,1 L

9. Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC2), ha sido utilizada en la producción de acetileno, C2H2, mediante su reacción con exceso de agua, según:

CaC2(s) + 2 H2O(l)  Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Si el volumen de acetileno recogido, medido a 25oC y 745 mm de Hg de presión ha sido de 0,25 L, determine:

a) Gramos de acetileno producidos. R: 0,26 g

b) Gramos de carburo cálcico que han reaccionado. R: 0,64 g

c) % de carburo cálcico puro en la muestra original. R: 89,89 %

10. En un generador de hidrógeno, se hacen reaccionar 30 g de hidruro de calcio con 30 g de agua, según la reacción; CaH2 + H2O  Ca(OH)2 + H2

Después de ajustar la reacción, calcule;

a) ¿Qué reactivo sobra y en qué cantidad?

b) El volumen de hidrógeno

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