Guía De Estudio N°4

2) Configuración electrónica externa de cada grupo:

4) No aparece una serie de transición interna con elemento para el subnivel 3f porque hay orbítales subnivel(s) 1s, subnivel (p) 2p, subnivel (d) 3d, subnivel (f) 4f quiere decir que el orbital 3f no existe.

7)

21 (Sc)= 1s2, 2s2,2p6,3p6,3d1,4s2

CEE:4s2 , gas noble:1s2, 2s2,2p6,3p6,3d1

Pertenece al periodo 4 y grupo 2 y es transición.

56 (Ba) =s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

CEE: 6s2

Gas noble: s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

Pertenece al periodo 6 y grupo 2 y es representativo

87 Fr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2,4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1

CEE: 7s1

Gas noble: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2,4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

Pertenece al periodo 7 y grupo I y es representativo

26: Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

CEE: 4s2 3d6

Gas noble: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , Pertenece al periodo 4 y grupo 8 y es transición

61 Pm: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2, 4d10 5p6 6s2, 4f5

CEE: 6s2 4f5

Gas noble: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2, 4d10 5p6

Pertenece al periodo 6 grupo 7 y es transición interna

12 mg : 1s2 2s2 2p6 3s2

CEE: 3s2

Gas noble: 1s2 2s2 2p6

Pertenece al periodo 3 y grupo 2 y es representativo

9) corresponde al punto:

d) pertenece al grupo VIA , porque si tiene 8 protones y 8 neutrones pertenece al oxigeno quiere decir que tiene una masa de 16 .

11) la configuración electrónica pertenece al Fr

Se encuentra en el periodo 6 y grupo 3 y es transición

12)

a) es correcta el As tiene más radio atómico que Sb por que el radio atómico aumenta con el valor de Z, es decir, hacia abajo, ya que el número de niveles electrónicos aumenta en el mismo sentido. Si seria para arriba pierde energía por eso al bajar aumenta

b) es falso, Sb tiene más radio atómico que Sp, porque el periodo aumenta hacia la derecha y Sb tiene 5 electrones y al tener más electrones es probable de poder recibir más electrones

c) Es verdadero, Rn tiene mayor radio atómico que At

14) El elemento determinado periodo que tiene mayor energía ionización es el He porque Cuanto más nos desplacemos hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, mayor es la energía de ionización. Cuando mayor energía de ionización y su radio atómico es menor lo hace más difícil arrancar un electrón y el menor de energía de ionización es Casio

16) podemos decir que 85 At tiene mayor valor absoluto de energía de unión electrónica porque es el que se encuentra más hacia la derecha

19)

Isoeléctronico significa que tienen igual cantidad de electrones.

Pasos:

Hacer las configuraciones electrónicas completas de cada

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