HIDROCARBUROS ALIFATICOS.

REACCIONES DE HIDROCARBUROS ALIFATICOS

Johnny Arévalo, Eliana Pico, Yesica Sulbarán

Universidad Del Atlántico, Programa de ingeniería química, tercer semestre, laboratorio de orgánica I, grupo 1A.

Palabras calves: hidrocarburos, solubilidad, cambios físicos.

Esta práctica consiste en observar las reacciones de los hidrocarburos alifáticos en diferentes tipos de solventes.

Introducción.

Se conoce como hidrocarburo al compuesto de tipo orgánico que surge al combinar átomos de Hidrógeno con otros de Carbono. Según los expertos en la materia, en este compuesto la forma molecular se basa en átomos de Carbono enlazados con átomos de Hidrógeno. Estas cadenas de átomos de Carbono pueden ser abiertas o cerradas y lineales o ramificadas.

Los hidrocarburos alifáticos incluyen tres clases de compuestos: alcanos, alquenos y alquinos. Los alcanos son hidrocarburos que sólo contienen enlaces simples Carbono-Carbono, los alquenos contienen enlaces dobles Carbono-Carbono, y los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace.

En esta práctica se procura estudiar y distinguir algunas reacciones características de diferentes hidrocarburos alifáticos.

Metodología.

 La práctica  está dividida en tres partes la primera consiste  en una  prueba de solubilidad se le añade 1 mL de H2O a tres tubos de ensayo, posteriormente se le adicionan 5 gotas de C6H12 al primero tubo, al segundo 5 gotas de C6H10 y al tercero 5 gotas de OH. La segunda parte  consiste en una  prueba con bromo. A tres tubos de ensayo se le agregaron 5 gotas de C6H12 al primero tubo, al segundo 5 gotas de C6H10 y al tercero se le se le agrego 5 gotas de OH y luego se les agrega dos gotas de Bromo Br2/CCl4, se agita y se observar los resultados, luego en los tubos que no hubo decoloración se coloca cerca de una fuente de luz ultravioleta  y se observa los resultados.

En la tercera parte de la experiencia (prueba con KMnO4) a cada uno de los tres tubos se le agrega 5 gotas de C6H12 al primero tubo, al segundo 5 gotas de C6H10 y al tercero se le se le añade 5 gotas de OH,  luego se le adicionan a cada uno dos gotas de KMnO4, se agito, se observan los resultados.

Por ultimo (prueba con H2SO4) a los tres tubos de ensayo se le agregaron nuevamente 1mL de cada reactivo y se le adicionan 5gotas de H2SO4 se observan los resultados.

Resultados y discusión. En la práctica realizada se obtuvieron los siguientes resultados:

Tabla 1: prueba de solubilidad.

Tabla 2: prueba con Br2.

Tabla 3: prueba con KMnO4

Tabla 4: prueba con H2SO4

Basándonos en la  tabla 1 se puede observar que el C6H12 fue insoluble en agua. Los cicloalcanos son apolares, por lo que se disuelven en disolventes orgánicos apolares. Esto ocurre debido a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno igualmente pasa con el C6H10 también que también fue insoluble en agua, por lo tanto se tiene que las  propiedades de los cicloalquenos son muy semejantes a las de los cicloalcanos, con el C3H8O paso lo contrario y es debido a la  formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua. Esto explica la solubilidad del CH3OH, C2H6O, C3H8O, y (H₃C) ₃-C-OH. Respecto a la tabla 2 ocurre una reacción de sustitución  el C6H12 reacciona con el Br2 su reacción es fotoquímica, al contrario del C6H10 el  Br convierte fácilmente a los cicloalquenos en compuestos saturados que contienen dos átomos de halógeno unidos a Carbonos adyacentes mediante una reacción de adición. La reacción se efectúa mezclando ambos reactivos en CCl4 como disolvente inerte. La adición se produce de manera veloz y sin necesidad de estar expuesto a la luz UV o al calor.

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