Hidrocarburos

Propiedades Físicas y Químicas de los Alquenos

junio 16, 2009 a 3:42 am (Alquenos)

Propiedades físicas.- A la temperatura y presión ordinarias los tres primeros alquenos normales son gases (C2H4 al C4H8); los once siguientes son líquidos (C5H10 al C15H30); y los términos superiores son sólidos, fusibles y volátiles sin descomposición, a partir del C16H32.

Por lo general, el punto de ebullición, el de fusilón, la viscosidad y la densidad aumentan conforme el peso molecular.

Nombres

Oficial Común

Fórmula Molecular Punto de ebullición (°C) Punto de fusión (°C) Densidad (a 20°C)

Eteno Etileno

C2H4 -169.4° -102.4° —-

Propeno Propileno

C3H6 -185° -47.7 —-

1Buteno o-butileno

C4H8 -185.8° -6.5 .0617

1Penteno o-amileno

C5H10 -166° 30.1 .643

1Hexeno o-hexileno

C6H12 -138° 63.5 .675

1Hepteno o-heptileno

C7H14 -119.1° 93.1 .698

1Octeno o-octileno

C8H16 -104° 122.5 .716

Los alquenos son incoloros, muy ligeramente solubles en agua y sin olor, pero el etileno tiene un suave olor agradable.

Propiedades químicas.- Contra lo que podría suponerse, la doble ligadura constituye la región más débil de la molécula, y por tanto, es fácil romperse en presencia de los agentes qupimicos dando productos de adición.

El enlace que se produce por dos electrones, y que garantiza la firme unión de los átomo de carbono, es un enlace sigma(o-); el enlace adicional formado entre los dos átomos de carbono por el otro par de electrones, y que es el responsable de la copocidad para entrar en reacción que exhiben las moléculas que tienen es un enlace (pi). Los enlaces de este último tipo se encuentran en orbitales de forma muy parecida a palanquetas (forma de lazo), cuyo plano de vibración es perpendicula al del enlace sigma (o-) y, por tanto, sobresalen en cierto modo de la molécula; por esto, están capacitados para formar, con otros átomos, enlaces sigma más estables.

Nomenclatura sistemática (IUPAC)

Artículo principal: Nomenclatura de hidrocarburos acíclicos.

Artículo principal: Nomenclatura de hidrocarburos monocíclicos.

1. Nombrar al hidrocarburo principal: Se ha de encontrar la cadena carbonada más larga que contenga el enlace doble, no necesariamente la de mayor tamaño, colocando los localizadores que tengan el menor número en los enlaces dobles, numerando los átomos de carbono en la cadena comenzando en el extremo más cercano al enlace doble. NOTA: Si al enumerar de izquierda a derecha como de derecha a izquierda, los localizadores de las insaturaciones son iguales, se busca que los dobles enlaces tenga menor posición o localizador más bajo.

2. Si la cadena principal tiene sustituyentes iguales en el mismo átomo de carbono separando por comas

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