Historia random- Es la concentración (molL-1) que tiene un soluto en un disolvente, a una temperatura determinada, cuando la disolución está saturada.

Marco Teorico.

I. Solubilidad

Es la concentración (molL-1) que tiene un soluto en un disolvente, a una temperatura determinada, cuando la disolución está saturada.

Factores determinantes de la solubilidad

a) Temperatura: la mayoría de las sustancias aumentan su solubilidad con la temperatura.

b) Energía: El que se desprenda más energía al disolverse un soluto favorece un mayor valor de la solubilidad de esta sustancia.

c) Entropia: Cuanto mayor es el aumento de Entropia o desorden de una sustancia al disolverse, mayor es su solubilidad

La reacción AmBn<-> A+(aq) + B- (aq) tiene una constante de equilibrio la cual es igual a

kps= [An+ (aq)]^m [Bm- (aq)]^n

II. Reacción de precipitación

Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.

Resultados

En 111g/mol de CaCl2 hay 0.036 mol , por lo tanto en 0.643g/mol hay 2.0854×10-5 mol

En 111g/mol de CaCl2 hay 0.063g/mol , por lo tanto en 0.643g/mol hay 3.6494×10^-5 mol

[Ca2+] = 2.0854×10^-5 mol/ 0.03L = 6.951333×10^-4 mol/L

[Cl-] = 3.6494×10^-5 mol / 0.03L = 1.2164×10^-3 mol/L

Kps= [6.91333×10^-4] [1.264×10-3]^2

Kps= 1.0285394×10^-9 mol/L

Análisis de resultados

En base a los resultados obtenidos podemos observar que el resultado del producto de solubilidad es muy pequeño, esto es debido a que, la cantidad de precipitado obtenido al hacer la titulación no fue demasiado a pesar de que se usó una sobre-saturación en el carbonato de calcio, además de que la concentración del ácido clorhídrico resultó ser mayor a la que se esperaba obtener.

Conclusiones

Para concluir, podemos decir que, a pesar de que el precipitado no se formó en grandes cantidades, se pudo observar la formación de este y con ello se pudo aplicar la fórmula para obtener el producto de solubilidad del Cloruro de Calcio, con esto se logró cumplir el objetivo y la hipotesis planteada al inicio de este informe.

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