INFORME DE LABORATORIO - ALCOHOLES
Enviado por andres521 • 8 de Noviembre de 2015 • Tarea • 2.214 Palabras (9 Páginas) • 127 Visitas
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INFORME DE LABORATORIO 2
ALCOHOLES
PRESENTADO A:
NUBIA ESPPERANZA MEJIA GARNICA
ASIGNATURA:
QUIMICA ORGANICA
MIERCOLES 8:00PM-10:00PM
ESTUDIANTES:
ANDRES FBIAN PRECIADO GONZALEZ – 5291
RUBY NELSY HUERTAS – 38067
DANY JAVIER HEREDIA CAÑAS – 1312
JAIME JUNIOR QUITIAN ROMERO – 12450
DIEGO FELIPE RODRIGUEZ GUAYANA – 2817
2015
[pic 2] | PROTOCOLO DE PRÁCTICA | Laboratorio No 2 |
Fecha 30-09-2015 |
OBSERVACION 1
INICIALES | FINALES |
MUESTRA PROBLEMA 1 El alcohol está estable en al menos 10 segundos empieza la ebullición | El alcohol empezó a calentarse a tal punto que paso de la fase liquida a la fase gaseosa |
MUESTRA PROBLEMA 2 El alcohol está estable en al menos 15 segundos empieza la ebullición | El alcohol empezó a calentarse a tal punto que paso de la fase liquida a la fase gaseosa, en esta etapa tarde alrededor de 30 segundos en evaporarse totalmente. Surgió una flama amarilla intensa la cual alcanzo una altura de al menos 10 cm. |
MUESTRA PROBLEMA 3 El alcohol está estable en al menos 10 segundos empieza a calentarse | Cuando empieza la etapa de calentamiento del alcohol, con esta viene la fase gaseosa y la flama trata de apagarse pero a la vez crece considerablemente. |
ALCOHOLES:
Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -oh, unido a una cadena carbonada; este grupo oh está unido en forma covalente a un carbono con hibridación sp3. Cuando un grupo se encuentra unido directamente a un anillo aromático, los compuestos formados se llaman fenoles y sus propiedades químicas son muy diferentes.
CONCLUSIONES:
- podemos deducir que todas las muestras problema tiene un tiempo promedio prácticamente igual a la hora de empezar de la fase liquida a la gaseosa.
- se tiene que tener todos los elementos de protección ya que una flama de estas puede ocasionar cualquier daño.
- El alcohol es y reacciona altamente a la hora de ponerlo al fuego.[pic 3]
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TEORIA
Propiedades Generales
Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 ºC). También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un p.f. de -16 ºC y un p.eb. De 197 ºC.
Propiedades químicas de los alcoholes
Las propiedades químicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy polar y capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.
Fuentes
Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con levadura, pero solamente el etanol es producido comercialmente de esta manera, principalmente como combustible y como bebida. Otros alcoholes son generalmente producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo.
OBSERVACION 2
REACTIVO DE LUCAS
El reactivo formado por HCl y ZnCl2 se llama reactivo de Lucas. Los alcoholes secundarios y terciarios reaccionan generalmente con el reactivo de Lucas por un mecanismo SN1 el cual es una reacción de sustitución en química orgánica “SN" indica que es una sustitución nucleofílica o reacción de sustitución y el "1" representa el hecho de que la etapa limitante es unimolecular.
Inicialmente tenemos 2 ml de nuestro reactivo de Lucas vertidos en 3 tubos de ensayo sin ningún otro elemento, identificamos el color de este reactivo el cual es transparente amarillento. Después de verificado el reactivo procedemos a identificar las muestras de alcoholes uno por uno representados en 1ml. Al primer tubo de ensayo con el reactivo de Lucas le agregamos la MUESTRA DE ALCOHOL #1, la mezcla forma una fase heterogénea ya que se ven los dos componentes separados, luego se tapó el tubo de ensayo y se agito fuertemente, en ese momento la solución se vuelve homogénea, desprende gas, se mezcla el reactivo de Lucas (HCl ZnCl2) con el alcohol y se evidencia turbidez inmediata, lo que nos indica que es un alcohol terciario (Isopropilico CH3-CH(OH)-CH3) ya que reacciona casi instantáneamente, porque forman carbocationes (átomo de carbono cargado positivamente) terciario relativamente estables. Los alcoholes terciarios son los más reactivos.
Luego de esto procedimos a agregar 1 ml de la MUESTRA DE ALCOHOL #2, los componentes no se unen si no que quedan separados hasta el momento de agitar, es ahí cuando desprende gas y toma un color opaco se vuelve homogénea y después de 3:48 minutos aparece una menor turbidez evidenciando el alcohol secundario (2-butanol CH3-CH(OH)-CH2-CH3) ya que tiene una reactividad intermedia Los alcoholes secundarios tardan más tiempo, entre 5 y 20 minutos,
los alcoholes secundarios tienen una reactividad intermedia con respecto a los dos anteriores, es decir, son más reactivos que los primarios pero menos que los terciarios.
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