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Las propiedades físicas de los compuestos orgánicos están relacionadas con la estructura de sus moléculas. Las propiedades varían y esa variación depende de factores como: la polaridad, la simetría y las dimensiones de las moléculas.

Polaridad:

La polaridad de los enlaces depende de la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que forman el enlace. Mientras mayor sea la diferencia más polar será el enlace. La polaridad de enlaces puede conducir a la polaridad de las moléculas, afectando los puntos de fusión, ebullición y la solubilidad.

Si las moléculas son polares, se producen fuerzas intermoleculares de naturaleza eléctrica llamadas interacción dipolo-dipolo y/o puentes de hidrógeno que las mantienen unidas, esto trae como consecuencia, que el punto de ebullición y de fusión sean mayores que el de las sustancias que poseen moléculas no polares. La polaridad también influye en la solubilidad, las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares (benceno, tetracloruro de carbono, etc.). En compuestos orgánico a medida que aumenta la cadena carbonada, disminuye la polaridad y por consiguiente la solubilidad en el agua.

Simetría:

En una cadena recta de hidrocarburos, las moléculas pueden plegarse unas a otras aumentando la superficie de contacto lo que permite que se incrementen las fuerzas de atracción intermolecular (fuerzas de Van Der Waals). Esto trae como consecuencia que se necesite mayor energía para separarlas, por lo tanto, las constantes físicas son mayores. En compuestos ramificados donde aumentan las distancias entre moléculas, la atracción intermolecular disminuye, la simetría es menor y las temperaturas son más bajas.

En cuanto a las dimensiones de la molécula, encontramos que a medida que aumenta el número de átomos, aumenta las fuerzas intermoleculares de Van Der Waals, debido a que se incrementa el peso molecular y esto trae como consecuencia que los puntos de ebullición y fusión se eleven.

Analice la siguiente tabla de datos y responda las preguntas respectivas.

Constantes Físicas de Compuestos Orgánicos

Nombre

Fórmula P. Ebullición (°C) Solubilidad/100 ml de H2O

Densidad

Metano CH4 - 162 Insoluble 0,424

Etano CH3 – CH3 - 88,5 Insoluble 0,546

Propano CH3 – CH2 – CH3 - 42 Insoluble 0,586

Pentano CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 36 Insoluble 0,626

2 metil-butano CH3 – CH – CH2 – CH3

I

CH3 27,9 Insoluble 0,619

2,2 dimetil-propano CH3

I

CH3 – C – CH3

I

CH3 9,5 Insoluble 0,590

1) a) ¿Cómo varía el punto de ebullición en los alcanos lineales? ¿Por qué?

b) ¿Cómo varía el punto de ebullición en los alcanos ramificados? ¿Por qué?

c) ¿Por qué los alcanos son insolubles en agua?

d) ¿Cómo varía la densidad?

e) ¿Qué factores influyen en la variación de las constantes físicas de los alcanos?

Propiedades de los Alcoholes

Nombre Fórmula P. Ebullición (°C) Solubilidad/100 ml H2O Densidad

(g/ml)

Metanol CH3 – OH 64,6 Total 0,796

Etanol CH3 – CH2 – OH 78,9 Total 0,789

Butanol CH2OH – CH2 – CH2 – CH3 118 2,9 0,810

2-Butanol CH3 – CHOH – CH2 – CH3 99,5 12,5 0,808

2-metil-2-propanol CH3 – COH – CH3

I

CH3

82,8

18,7 0,820

Éterdimetílico CH3 – O – CH3 – 24 Soluble 1,036

Éterdietílico CH3 – CH2– O – CH2 – CH3 – 34,6 Soluble 0,736

2) a) ¿Cómo varía el punto de ebullición en los alcoholes primarios?

b) ¿Cómo varía el punto de ebullición en los alcoholes ramificados? (Posición del OH)

c) Compare el punto de ebullición del metano y del metanol. ¿Cuál es mayor? ¿Por qué?

d) ¿Por qué son solubles en agua el metanol y el etanol?

e) ¿Por qué disminuye la solubilidad en el butanol?

f) ¿Qué factores influyen en la variación de las constantes físicas de los alcoholes?

g) ¿Por qué el punto de ebullición de los éteres es menor que el de los alcoholes?

Propiedades de los Haluros de Alquilo

Nombre Fórmula P. Ebullición (°C) Densidad

(g/ml)

Cloruro de metilo CH3Cl –

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