LAB OBTENCION SO2

lab.SO2

OBJETIVOS

Objetivos Generales

• Obtener gases a nivel de laboratorio, determinar sus propiedades y conocer algunas de sus aplicaciones

• Identificar la relación de la presión de vapor en función de la temperatura, para diferentes líquidos y comparar el comportamiento de sus presiones de vapor en función de la temperatura

Objetivos Específicos

• Conocer algunos de los métodos en el laboratorio para la obtención del dióxido de azufre.

• Obtener algunas propiedades físicas y químicas de este gas y reconocer su presencia.

• Determinar la densidad de los gases obtenidos en el laboratorio.

• Graficar los resultados de la presión de vapor de cada uno de los líquidos probados, en función de la temperatura, para establecer diferencias e identificar propiedades.

• Aplicar normas de seguridad y conocimientos adquiridos en prácticas anteriores.

MARCO TEÓRICO

CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES

Expansión

Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.

Presión

Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.

Densidad

La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido. Ejemplo: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)

Difusión

Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases

LEYES DE LOS GASES

Ley de Avogadro

Esta ley, descubierta a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas la medimos en moles.

Ley Boyle

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Fue descubierta en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Ley de Charles

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba

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