Laboratorio quimico Soluciones.

Objetivo

Conocer y convertir a partir de los resultados obtenidos en este laboratorio a las diferentes unidades de concentración y por medio de la observación saber determinar cualitativamente una concentración a partir de una concentración conocida.

Datos

Para este laboratorio se utilizaron las siguientes sustancias: Ácido acético concentrado, Solucion problema Nacl, Azul de timol, Solución problema (46).

Modelo de cálculo

● Balanza digital

● Balones volumétricos de 25 mL

● M= moles de sto/ L sln

● m= moles de sto/Kg ste

● N= eq gramo/L sln

● %P/P= Gramos del sto / Gramos de la sln X 100

● %P/V= Gramos del sto / mL sln X 100

● Xsto= moles de sto / moles de sto + moles de ste

● Xste= moles de ste / moles de sto + moles de ste

● OsM= número de moles de partículas / Litro de sln

Resultados

Primera parte del laboratorio:

Comparativo de los resultados obtenidos

(Imagen 1)

Segunda parte del laboratorio:

-Peso recipiente vacío: 100.24g

-peso recipiente + solución: 110.70g

-peso recipiente + NaCl (después de evaporar H2O) : 101.22g

● 110.70g - 100.24g= 10.46 Peso de la solución

● 101.22g - 100.24g= 0.98g Peso de soluto

● 10.46g - 0.98g= 9.48g Peso de solvente

● 10 mL Volumen de la solución

Densidad de la solución= 10.46g de sln / 10 mL sln

-Densidad de la solución= 1.046g/mL

%P/P = 0.98g sto / 10.46g sln X 100

-%P/P = 9.37%

%P/V= 0.98g sto / 10 mL sln X 100

-%P/V= 9.8%

Para hallar la Molaridad: Nacl= 58g /mol

0.98g sto x 1 mol sto/58.5g sto= 0.017moles de sto

10 mL x 1L/ 1000mL = 0.01L

-Molaridad : 0.017 moles de sto/ 0.01L = 1.7 M

Para hallar la molalidad:

9.48g x 1Kg/ 1000g = 9.48X10 ^(3)

-molalidad: 0.017moles de sto/ 9.48X10 ^(3) = 1.8m

-Osmolaridad: 2x( 0.017moles sto) = 0.034 OsMolar

-Normalidad: 1/0.01L= 100 N

Para hallar Xsto:

H2O= 18g/mol

9.48g ste x 1 mol ste/ 18g ste= 0.527moles de ste

-Xsto= 0.017 moles sto / 0.017 moles sto + 0.527moles ste = 0.032

-Xste= 0-527 moles ste/ 0.017moles sto + 0.527moles ste= 0.97

0.032Xsto + 0.97Xste = 1.00

Análisis de los resultados

Primera parte del laboratorio: Después de aplicar una gota de azul de timol y de observar se llega a la conclusión de que como se muestra en la imagen 1 la solución problema se acerca más a la concentración 0.05M; de esta manera se aprecia que la concentración aproximada de la solución problema es 0.04M por ende en la solución problema se encuentra más diluido el acético que en las soluciones 0.5M y 5M

Segunda parte del laboratorio: Se sabe que la sal es soluble en el agua debido a que el NaCl es un compuesto iónico formado por Na con carga positiva y Cl con carga negativa y que el agua por ser un compuesto polar hace que el NaCl se dispersen por la atracción de las moléculas polares del agua de esta manera los cristales de sal son dispersos en agua y se

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