Laboratorio quimico Soluciones.

Objetivo

Conocer y convertir a partir de los resultados obtenidos en este laboratorio a las diferentes unidades de concentración y por medio de la observación saber determinar cualitativamente una concentración a partir de una concentración conocida.

Datos

Para este laboratorio se utilizaron las siguientes sustancias: Ácido acético concentrado, Solucion problema Nacl, Azul de timol, Solución problema (46).

Modelo de cálculo

● Balanza digital

● Balones volumétricos de 25 mL

● M= moles de sto/ L sln

● m= moles de sto/Kg ste

● N= eq gramo/L sln

● %P/P= Gramos del sto / Gramos de la sln X 100

● %P/V= Gramos del sto / mL sln X 100

● Xsto= moles de sto / moles de sto + moles de ste

● Xste= moles de ste / moles de sto + moles de ste

● OsM= número de moles de partículas / Litro de sln

Resultados

Primera parte del laboratorio:

Comparativo de los resultados obtenidos

(Imagen 1)

Segunda parte del laboratorio:

-Peso recipiente vacío: 100.24g

-peso recipiente + solución: 110.70g

-peso recipiente + NaCl (después de evaporar H2O) : 101.22g

● 110.70g - 100.24g= 10.46 Peso de la solución

● 101.22g - 100.24g= 0.98g Peso de soluto

● 10.46g - 0.98g= 9.48g Peso de solvente

● 10 mL Volumen de la solución

Densidad de la solución= 10.46g de sln / 10 mL sln

-Densidad de la solución= 1.046g/mL

%P/P = 0.98g sto / 10.46g sln X 100

-%P/P = 9.37%

%P/V= 0.98g sto / 10 mL sln X 100

-%P/V= 9.8%

Para hallar la Molaridad: Nacl= 58g /mol

0.98g sto x 1 mol sto/58.5g sto= 0.017moles de sto

10 mL x 1L/ 1000mL = 0.01L

-Molaridad : 0.017 moles de sto/ 0.01L = 1.7 M

Para hallar la molalidad:

9.48g x 1Kg/ 1000g = 9.48X10 ^(3)

-molalidad: 0.017moles de sto/ 9.48X10 ^(3) = 1.8m

-Osmolaridad: 2x( 0.017moles sto) = 0.034 OsMolar

-Normalidad: 1/0.01L= 100 N

Para hallar Xsto:

H2O= 18g/mol

9.48g ste x 1 mol ste/ 18g ste= 0.527moles de ste

-Xsto= 0.017 moles sto / 0.017 moles sto + 0.527moles

...