Laboratorio quimico la tabla periodica

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA[pic 1]

QUIMICA GENERAL                                

GUIA DE LABORATORIO Nº 6

TABLA PERIÓDICA

1. OBJETIVOS

• Estudiar las propiedades de algunos elementos químicos de la tabla periódica  para clasificarlos como metálicos o no metálicos.

• Distinguir los elementos por sus propiedades.
• Clasificar los elementos en metales y no-metales
• Conocer el comportamiento de los elementos químicos al ponerse en contacto con H2O, HCl y CuCl2. 2H2O

1. CONCEPTOS PREVIOS

Antes de realizar esta práctica, el estudiante debe tener en su cuaderno de laboratorio lo referente a:

• ¿Qué son propiedades periódicas?
• ¿Qué es el potencial de ionización, afinidad electrónica y  electronegatividad? Y establezca su variación en la tabla periódica.

Consultar:

1. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Para cada grupo el laboratorio suministrará lo siguiente:

• 1 Gradilla                                                          Sodio metálico, Na, 0.5 g.

• 1 mechero                                                         Iodo, I2, 0.5 g.
• 10 tubos de ensayos                                          Zinc granalla, Zn, 0.5 g
• 1 pinza para crisol                                            Azufre en polvo, S, 0.5 g.
• 1 Pipeta de 5 o 10 ml                                       Estaño en alambre, Sn, 1.0 g.
• 1 Vaso de precipitado de 100 mL                    Magnesio en cinta, Mg, 3 cm
• 1 Imán                                                              Plomo metálico, Pb, 0,5 g
• 1 Cuchara de combustión                                Cloruro de cobre (II) dihidratado
• 10 cajas de Petri pequeñas                              Ácido Clorhídrico, HCl 0,5 M
• 1 Vidrio de reloj                                              Agua destilada
• Circuito eléctrico                                        

           MATERIALES DEL ESTUDIANTE

       Para esta práctica cada estudiante debe contar con los siguientes implementos de trabajo y seguridad:

• Cuaderno de laboratorio, bata blanca de laboratorio, guantes de nitrilo ajustables, Toalla  y gafas de seguridad de alta transparencia.
• Materiales adicionales: alambre de cobre, limadura de hierro y Trazo de aluminio  

1. MARCO TEÒRICO

Los elementos químicos están constituidos por un solo tipo de átomos que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Cada elemento tiene un símbolo que lo identifica.

La Tabla Periódica es una tabla donde se agrupan los elementos químicos de una manera sistemática y organizada. Este ordenamiento de todos los elementos químicos se debe a los aportes de Mendeleiev, Moseley y Werner.

El ordenamiento de los elementos en la Tabla Periódica obedece a la Ley Periódica, la cual establece, que las propiedades físicas y químicas de los elementos es función periódica de su número atómico (Z).

En la Tabla Periódica, los elementos químicos están distribuidos en filas horizontales llamadas periodos y se enumera del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades físicas y químicas similares están reunidos uno debajo de otros en columnas verticales denominadas grupos o familias; los cuales están identificados por números romanos y con la letra A o B. Los elementos del grupo A, se le conoce como elementos representativos y los del grupo B como elementos de transición. En la parte de abajo y separados aparecen los elementos de transición interna o de tierra raras colocados en dos filas de 14 elementos llamadas: serie lantánida y actinida.

Los periodos empiezan con un metal alcalino y termina en un gas noble, que es precedido por un elemento altamente activo del grupo de los halógenos. Es decir, el carácter metálico va perdiéndose y se va acentuando el carácter no metálico para finalizar con un gas noble.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales, recibiendo el nombre de metaloides o anfóteros.

Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo de un elemento y su posición en la tabla periódica. Los elementos se clasifican en cuatro bloques: s, p, f y d.

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1. ACTIVIDADES EXPERIMENTALES

En las cajas Petri se tienen 10 elementos químicos a los cuales  se necesita estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas; para ello observas cuidadosamente cada una de las muestras. Lee cuidadosamente las instrucciones de todas las pruebas que tienes que realizar y responde al final las preguntas para desarrollar tus competencias: interpretativa, argumentativa y propositiva.

Prueba 1: estado de agregación, brillo y color

Observa la apariencia de cada elemento y registra su estado físico, brillo y color

Prueba 2: Propiedad magnética

Acerca un imán a cada una de las muestra y reporta en el cuadro si presenta o no presenta atracción.

Prueba 3: Conductividad eléctrica

Toca con ambos terminales del circuito eléctrico (electrodos) cada una de las muestras, sujetando firmemente los cables. Observas lo ocurrido y haz tus anotaciones

Nota: lavar muy bien los electrodos entre muestra y secar con la toalla.

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