Laboratorio Tabla Periodica

2. ACTIVIDADES DE LSO METALES CON LOS ACIDOS

HCl

Tomamos 5 tubos de ensayos y orden agregamos diferentes sustancias en cada tubo teníamos 1ml de HCl y estos fueron lso resultados arrojados:

• Al primero agregamos estaño y HCl parece no mezclarse y aunque libera humo no se produce una reacción violenta.

• Al segundo agregamos el hierro y el HCl los cuales producen una serie de burbujas, el agua se torna turbia, el tubo de ensayo no se calienta. es de color amarillo y la reacción es menos.

• Al tercer tubo agregamos Zinc y el HCl el cual libera una gran cantidad de gas en forma de humo, el tubo de ensayo se colocó caliente). También se da la producción de muchas burbujas.

• Al cuarto agregamos el calcio y HCl, se forma una reacción exotérmica la cual es aquella que se produce cuando la muestra se calienta. También se da la producción de humo, el agua permanece incolora.

• Al quinto le agregamos el magnesio en polvo y HCl, se da una reacción exotérmica y se libera una gran cantidad de humo. La solución resultante es incolora y la reacción fue más rápida que la de la de Zinc. También puede destacarse un sonido característico cuando ambos elementos entran en contacto.

Al ordenar los metales en orden creciente de actividades frente al ácido se tiene: Estaño -Hierro – Zinc – Calcio – Magnesio.

Tomamos 5 tubos de ensayos y orden agregamos diferentes sustancias en cada tubo teníamos 1ml de H₂SO₄ y estos fueron los resultados arrojados:

• Al primero agregamos estaño y H₂SO₄ parece no mezclarse y aunque libera humo no se produce una reacción violenta.

• Al segundo agregamos el hierro y el H₂SO₄ los cuales producen una serie de burbujas, el agua se torna turbia, el tubo de ensayo no se calienta. es de color amarillo y la reacción es menos.

• Al tercer tubo agregamos Zinc y H₂SO₄ el cual libera una gran cantidad de gas en forma de humo, el tubo de ensayo se colocó caliente). También se da la producción de muchas burbujas.

• Al cuarto agregamos el calcio y H₂SO₄, se forma una reacción exotérmica la cual es aquella que se produce cuando la muestra se calienta. También se da la producción de humo, el agua permanece incolora.

• Al quinto le agregamos el magnesio en polvo y H₂SO₄, se da una reacción exotérmica y se libera una gran cantidad de humo. La solución resultante es incolora y la reacción fue más rápida que la de la de Zinc. También puede destacarse un sonido característico cuando ambos elementos entran en contacto.

Al ordenar los metales en orden creciente de actividades frente al ácido se tiene: Estaño -Hierro – Zinc – Calcio – Magnesio.

3. Oxidación e hidratación.

Con ayuda de unas pinzas, quemamos un cm de cinta de Mg, cuidando de que el óxido no se desperdiciara luego lo llevamos a un tubo de ensayo con ½ ml de agua, agitamos y agreguamos dos (2) gotas de fenolftaleína.

• Al agregar dos gotas de fenolftaleína al óxido de magnesio con agua, sufrió un cambio de color y se coloco fucsia. Este cambio de color indica que se trata de una base y se da gracias a las propiedades de la sustancia indicadora de pH.

• Luego al repetir la experiencia con Calcio la solución también cambio de color y se tornó fucsia. Debido a los cambios de coloración, se puede afirmar que la disolución es una base.

CUESTIONARIO

PROBLEMAS

1. Con base en las observaciones hechas en 1,2,3, y 4 clasifique los elementos con que trabajó: metales y no metales. Enuncie las razones que tiene en cuenta para hacerlo.

METALES NO METALES

Sodio (Na) Cloro (Cl)

Potasio (K)

Magnesio (Mg)

Zinc(Zn)

Aluminio (Al)

Hierro (Fe)

Calcio (Ca)

Los metales:

Presentan un brillo característico llamado brillo metálico; que lo apreciamos solamente al cortar o pulir su superficie, porque reaccionan de inmediato con el oxigeno y su capa externa se torna opaca

El color en la mayoría de los metales es parecido a la plata, es decir, son argentíferos (plateados) a excepción del cobre que es rojo y del oro que es amarillo.

Por su parte los no metales:

El estado físico de los no metales a temperatura ambiente es muy variado: pueden ser sólidos como el carbono, líquidos como el bromo o gaseosos como el oxigeno.

No tienen lustre

Presentan variedad de colores. Por ejemplo: el bromo es rojo, el azufre es amarillo, y otros son incoloros como el nitrógeno.

2. Clasifica a los metales de acuerdo a sus propiedades

Propiedades físicas:

• Estado de agregación: sólidos, a excepción del mercurio.

• Conductividad: son buenos conductores de energía calórica y eléctrica.

• Ductilidad: un metal dúctil es todo aquel que permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.

• Maleabilidad: casi todos los metales se pueden extender fácilmente en laminas por accion del martillo.

Las dos propiedades de ductilidad y maleabilidad nos indican que los átomos del metal son capaces de deslizarse unos con respecto a otros.

• Elasticidad y tenacidad: En general los metales son elásticos y presentan resistencia a la ruptura.

• Apariencia y color: tienen un lustre característico llamado brillo metálico. Su color es parecido al de la plata a excepción del oro que es amarillo y del cobre que es rojo.

PROPIEDADES QUIMICAS:

• Propiedades periodicas: los metales retienen débilmente los electrones de la capa externa, por ello los pierden en una reacción química

• Reactividad: la mayoría de los metales reaccionan con los no metales, principalmente con el oxigeno para formar oxido y con los halógenos para formar halogenuros. El grado de reactividad varia tanto para los elementos de un grupo como para los diferentes del grupo.

METAL PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS

Sodio (Na) el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida.

Potasio (K) Es un metal alcalino de color blanco-platead. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial. El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el óxido e hidróxido.

Magnesio (Mg) Su apariencia es de color blanco-plateado. Es el elemento tercero más abundante disuelto

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