Monografias

CURSO : QUIMICA

DOCENTE : Dr. ORTIZ LINARES, JORGE WILLIAM.

INTEGARNTE: IPANAQUE ROMERO JORDAN HAROLD

CICLO/SECCIÓN: I-A.

TRUJILLO-PERÚ

2015.

RESUMEN

Una función química es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifica a cada función química.

INDICE

 Introducción………………………………………………………….…. 4

 Nomenclatura química …………………………………………….…... 5

 Funciones químicas inorgánicas ……………………………………...6

 Metales……….. ....…………………………….…………………….….... 6

 Óxidos básicos ………….……………………………………………......6

 Hidróxidos…………………………………………………………………..8

 Hidruro metálico………………………………………………………….. 9

 No metales………-…….......…………………………………………….. 10

 Óxidos ácidos……...……..……………………………………………… 10

 Acido Oxácido…….…………………………………………………….... 11

 Hidruro no metálico...…………………………………..……………….. 12

 Sal Oxisal…….……………………………………………………………..12

 Sal Haloidea…………………………………………………………………14

 Conclusión…………………………………………………………………..15

Introducción

La Química tiene un lenguaje propio para nombrar a las sustancias puras, sean simples o compuestos. Este lenguaje constituye la nomencla¬tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa, además, de la composición de la sustancia y constituye la notación o formulación química.

El lenguaje químico se ha ido formando a medida que la Química se desarrollaba. La nomenclatura actual se encuentra sistematizada mediante reglas propuestas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Sin embargo, junto con estas reglas, se emplean nombres más antiguos, nombres comerciales o vulgares que resultan difíciles de desarrollar. Nosotros indicaremos ambos tipos de nomenclatura: sistemática (IUPAC) y funcional (tradicio¬nal).

NOMENCLATURA QUIMICA DE COMPUESTOS INORGANICOS

Para nombrar estos compuestos hay varios sistemas:

 Normas de la IUPAC:

1. Notación de STOCK: Se nombran con la palabra óxido seguida de la del elemento que lo forma y a continuación, si tiene varias valen¬cias, se pone la valencia del elemento entre paréntesis y con números romanos. Ejemplos:

Li2O Oxido de litio FeO Óxido de hierro (II)

BeO Oxido de berilio PbO2 Oxido de plomo (IV)

2. Nomenclatura con prefijos: Las proporciones en que se encuen¬tran los elementos en una fórmula pueden indicarse también por medio de prefijos griegos (mono , di , tri , tetra , pent , hexa , hepta , etc...). Si resulta innecesario, el prefijo mono puede omitir¬se. Ejemplos.:

Pentóxido de difósforo P2O5

dióxido de carbono CO2

 Normas tradicionales

Basada en prefijos y sufijos relacionados con los estados de oxidación. La relación entre ambos es la siguiente:

Prefijos

Elementos con un solo estado de oxidación -ico

Elementos con dos estados de oxidación -ico (mayor E.O.)

-oso (menor E.O.)

Elementos con tres estados de oxidación -ico (mayor E.O.)

-oso

Hipo- oso (menor E.O.)

Elementos con cuatro estados de oxidación Per- -ico (mayor E.O.)

-ico

-oso

hipo- -oso menor (E.O.)

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

LOS METALES

 Son buenos conductores de calor y electricidad.

 Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio, que es un líquido.

 Los metales tienden a tener energías de ionización bajas.

 Tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros

1. OXIDOS BASICOS

 Están formados por la combinación de un metal con oxígeno

 Responden a la fórmula general M2 Ox donde M: metal y x es la valencia del metal frente al oxígeno.

 Son compuestos que abundan en la naturaleza. Por ejemplo el óxido de calcio conocido como cal viva es muy usado en la construcción.

 Como los metales tienen tendencia a perder electrones y el oxígeno a captarlos, entre ellos se produce una unión iónica

 Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional o clásica, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C

a) nomenclatura tradicional o clásica.- Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal con terminación OSO o ICO

Ejemplo:

- óxido férrico...... Fe2O3

b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de y el nombre del metal, con la valencia en números romanos

Ejemplos:

- óxido de hierro (III)

- óxido de cobre (II)

c) nomenclatura sistemática IUPAC.- Se emplean prefijos, que indican el número de átomos de metal y de oxígeno,

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