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Enviado por ipanaquer • 30 de Mayo de 2015 • 1.991 Palabras (8 Páginas) • 220 Visitas
CURSO : QUIMICA
DOCENTE : Dr. ORTIZ LINARES, JORGE WILLIAM.
INTEGARNTE: IPANAQUE ROMERO JORDAN HAROLD
CICLO/SECCIÓN: I-A.
TRUJILLO-PERÚ
2015.
RESUMEN
Una función química es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.
El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifica a cada función química.
INDICE
Introducción………………………………………………………….…. 4
Nomenclatura química …………………………………………….…... 5
Funciones químicas inorgánicas ……………………………………...6
Metales……….. ....…………………………….…………………….….... 6
Óxidos básicos ………….……………………………………………......6
Hidróxidos…………………………………………………………………..8
Hidruro metálico………………………………………………………….. 9
No metales………-…….......…………………………………………….. 10
Óxidos ácidos……...……..……………………………………………… 10
Acido Oxácido…….…………………………………………………….... 11
Hidruro no metálico...…………………………………..……………….. 12
Sal Oxisal…….……………………………………………………………..12
Sal Haloidea…………………………………………………………………14
Conclusión…………………………………………………………………..15
Introducción
La Química tiene un lenguaje propio para nombrar a las sustancias puras, sean simples o compuestos. Este lenguaje constituye la nomencla¬tura química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres, que nos informa, además, de la composición de la sustancia y constituye la notación o formulación química.
El lenguaje químico se ha ido formando a medida que la Química se desarrollaba. La nomenclatura actual se encuentra sistematizada mediante reglas propuestas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Sin embargo, junto con estas reglas, se emplean nombres más antiguos, nombres comerciales o vulgares que resultan difíciles de desarrollar. Nosotros indicaremos ambos tipos de nomenclatura: sistemática (IUPAC) y funcional (tradicio¬nal).
NOMENCLATURA QUIMICA DE COMPUESTOS INORGANICOS
Para nombrar estos compuestos hay varios sistemas:
Normas de la IUPAC:
1. Notación de STOCK: Se nombran con la palabra óxido seguida de la del elemento que lo forma y a continuación, si tiene varias valen¬cias, se pone la valencia del elemento entre paréntesis y con números romanos. Ejemplos:
Li2O Oxido de litio FeO Óxido de hierro (II)
BeO Oxido de berilio PbO2 Oxido de plomo (IV)
2. Nomenclatura con prefijos: Las proporciones en que se encuen¬tran los elementos en una fórmula pueden indicarse también por medio de prefijos griegos (mono , di , tri , tetra , pent , hexa , hepta , etc...). Si resulta innecesario, el prefijo mono puede omitir¬se. Ejemplos.:
Pentóxido de difósforo P2O5
dióxido de carbono CO2
Normas tradicionales
Basada en prefijos y sufijos relacionados con los estados de oxidación. La relación entre ambos es la siguiente:
Prefijos
Elementos con un solo estado de oxidación -ico
Elementos con dos estados de oxidación -ico (mayor E.O.)
-oso (menor E.O.)
Elementos con tres estados de oxidación -ico (mayor E.O.)
-oso
Hipo- oso (menor E.O.)
Elementos con cuatro estados de oxidación Per- -ico (mayor E.O.)
-ico
-oso
hipo- -oso menor (E.O.)
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
LOS METALES
Son buenos conductores de calor y electricidad.
Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio, que es un líquido.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas.
Tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros
1. OXIDOS BASICOS
Están formados por la combinación de un metal con oxígeno
Responden a la fórmula general M2 Ox donde M: metal y x es la valencia del metal frente al oxígeno.
Son compuestos que abundan en la naturaleza. Por ejemplo el óxido de calcio conocido como cal viva es muy usado en la construcción.
Como los metales tienen tendencia a perder electrones y el oxígeno a captarlos, entre ellos se produce una unión iónica
Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional o clásica, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C
a) nomenclatura tradicional o clásica.- Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal con terminación OSO o ICO
Ejemplo:
- óxido férrico...... Fe2O3
b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de y el nombre del metal, con la valencia en números romanos
Ejemplos:
- óxido de hierro (III)
- óxido de cobre (II)
c) nomenclatura sistemática IUPAC.- Se emplean prefijos, que indican el número de átomos de metal y de oxígeno,
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