PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA.

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

BRIGADA 108

LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA 4.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA

PROFESORA: TANIA GUERRERO

ALUMNO: OSCAR ARIEL GONZALEZ VILLANUEVA

MATRICULA: 1655666

HORA: N3, N4

DIAS: 1

PRACTICA 4

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA

OBJETIVO

Identificar las propiedades físicas y químicas de la materia y determinar sus características principales mediante la experimentación.

PROBLEMA

De acuerdo con los cambios físicos y químicos, establezca las propiedades físicas y químicas afectadas. Tantee su hipótesis de cada uno de los casos.

PARTE 1. CONBUSTION DEL MAGNESIO

PROCEDIMIENTO

1. Sujete una cinta de magnesio por un extremo con la pinza de disección y caliente el otro extremo directamente en una llama del encendedor.
2. Recoja el producto de la combustión en un vidrio de reloj.
3. Agregue unas gotas de agua destilada al producto y ensaye el PH con papel tornasol rojo.
4. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente

HIPOTESIS

Se prende la cinta y el PH incrementa agregándole agua destilada al magnesio.

RESULTADOS

Describa el cambio y el producto de la combustión de la cinta de magnesio. ¿fue el cambio exotérmico? ¿Por qué?

• Se acerca al fuego del encendedor, el magnesio empieza a prender y a convertirse en ceniza. El cambio no fue exotérmico, si no endotérmico porque necesito de calor para poder hacer una reacción.

1. ¿Se formó un nuevo compuesto? Escriba la reacción.

• Se formaron cenizas del magnesio y se le agrego unas gotas de agua destilada.

1. ¿De qué color se puso el papel tornasol? ¿Qué significa esto?

• El papel tornasol se volvió de color morado a color azul indicando que las cenizas del magnesio son una base y no es un acido

PARTE 2.  REACCION DE DESPLAZAMIENTO

PROCEDIMIENTO

1. Coloque 5 mL de sulfato de cobre 0.2 M en un tubo de ensayo de 18 x 150 mm.
2. Incline el tubo y deje deslizar la limadura de hierro. Cuide que la espátula no esté en contacto con la solución
3. Deje reposar 10 minutos y examínelo cuidadosamente.
4. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente.

HIPOTESIS

Al mezclar el sulfato de cobre y la limadura de hierro al estar en contacto cambia de color el cobre azul-verde.

RESULTADOS

1. Escriba la reacción.

• La reacción fue en 10 minutos al volverse el hierro en cobre.

1. Analice el color de la solución en el tubo. Describa el cambio.

• El color de la solución de principio fue color gris oscuro, después de los 10 minutos se volvió color anaranjado.

1. ¿Qué sucedió con la limadura de hierro?

• Se volvió en cobre puro.

1. ¿Comprobó su hipótesis?

• No se comprobó mi hipótesis, el cobre se hizo cobre.

1. ¿Qué evidencia tiene para asegurar que ha ocurrido un cambio químico?

• El material de la limadura de hierro con el sulfato de cobre su reacción es convertirse en cobre puro.

PARTE 3. DENSIDAD DEL ZINC

PROCEDIMIENTO

1. Pese 1 g de limadura de zinc con la ayuda de un crisol de aluminio.
2. En una probeta de 10 mL que contenga 5 mL de agua, introduzca la limadura de zinc.
3. Determine el cambio de volumen (V = —).[pic 3][pic 4][pic 5]
4. Calcule la densidad del zinc (ρ =  ).[pic 6]
5. Deposite el residuo en el contenedor correspondiente

HIPOTESIS

Al mezclar la limadura de zinc al agua lo que hará es desplazar el agua así poder calcular su densidad.

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