Petroleo Fuente De Energía

Química 2

El Petróleo. Fuente de Energía

Introducción

Qué son los hidrocarburos? Son sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos de C y de hidrógeno exclusivamente, de ahí su nombre.

Existen hidrocarburos de muy bajo peso molecular, formados por sólo 1 átomo de carbono, como el metano (¿Cuántos átomos de hidrógeno se unen al mismo?) que se libera en los procesos de descomposición bacteriana de la materia orgánica. Por ejemplo, cuando un animal muere o bien, si almacenamos restos vegetales (hojas, tallos, semillas) húmedos en un recipiente cerrado durante un tiempo, las bacterias anaerobias, descomponen la materia orgánica liberando metano como producto de desecho.

.El metano generado de este modo, es el mismo gas que se utiliza en las redes domiciliarias desde hace más de un siglo, derivado del petróleo y conocido como gas natural.

El petróleo, es una solución de diversos hidrocarburos que poseen entre 1 y más de 18 carbonos cuyo aspecto es de color negro, viscoso, aceitoso que se encuentra en trampas naturales rocosas y se extrae mediante perforaciones en el suelo o bien en el océano.

Punto A:

Las características del átomo de carbono

El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12). Su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2.

Como ya se ha dicho, es el elemento más importante de los seres vivos, aunque no sea el que se encuentra en más abundancia. En la corteza terrestre es un elemento relativamente raro. Lo encontramos en la atmósfera en forma de CO2, disuelto en las aguas formando carbonatos y enla corteza constituyendo las rocas calizas (CO3Ca) el carbón y el petróleo.

El átomo de carbono tiene 4 electrones en la última capa. Esto hace que pueda unirse a otros átomos mediante cuatro enlaces covalentes.

Propiedades de los compuestos orgánicos

Aunque hay una gran cantidad de compuestos orgánicos, éstos tienen algunas características o propiedades comunes, como son las siguientes:

Combustibilidad. Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles. Los derivados del petróleo, carbón y gas natural -llamados combustibles fósiles- arden, produciendo dióxido y monóxido de carbono, agua y gran cantidad de energía.

Conductividad. Debido a que el enlace entre sus moléculas es covalente, las soluciones de los compuestos del carbono no se ionizan y, por tanto, no conducen la corriente eléctrica.

Densidad. Muchos compuestos orgánicos tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan sobre ella.

Puntos de fusión y ebullición. Ambos son relativamente bajos.

Solubilidad. Muchos compuestos orgánicos son insolubles en el agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina, benceno, éter o tetracloruro de carbono y acetona.

Enlaces. El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes con otros átomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros elementos formando grandes cadenas de números ilimitados de átomos y, además, anillos de diversas formas. Esto hace posible la existencia de millones de compuestos orgánicos.

Masa molecular. Las moléculas orgánicas son complejas debido a su alta masa molecular. Es el caso de los plásticos, carbohidratos, ácidosnucleídos (ADN), grasas, vitaminas, hormonas y otros. Por ejemplo, la masa molecular de una proteína oscila entre 12,000 y 100,000 urna, mientras que hay compuestos inorgánicos —como por ejemplo el ácido sulfúrico— cuya masa molecular es de 98 urna.

Isomería. Una característica de los compuestos orgánicos es que dos o más compuestos pueden tener la misma fórmula molecular, pero diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico tienen la misma fórmula molecular, pero el alcohol etílico es un líquido presente en las bebidas alcohólicas y el éter dimetílico es un gas utilizado como anestésico.

Reactividad: las reacciones de los compuestos orgánicos suelen ser el general lentas y complicadas, a diferencia de las reacciones de los compuestos iónicos, que suelen ser sencillas y casi instantáneas.

Punto B.

Tipos de Formulas

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química.

Formula Empírica

Punto C.

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que solo contiene átomos de carbono y de hidrogeno.

La formula general de un hidrocarburo es C13H2n+n-2d-4t

Isomería de hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que se encuentran unidos por enlaces sencillos. La fórmula molecular

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