Practica Análisis Cualitativo

República Bolivariana de Venezuela.

Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria.

Universidad Politécnica Territorial de Mérida:

Kléber Ramírez

Programa Nacional de Formación en Geociencias

Practica N° 1. Análisis Cualitativo

Informe Técnico

Objetivos Generales

 Desarrollar las habilidades prácticas necesarias para la correcta identificación de los cationes presentes en una muestra, empleando las herramientas que provee el análisis químico cualitativo como los ensayos a la llama y marchas analíticas.

Objetivos Específicos

 Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.

 Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativa de iones en solución acuosa conocido como marcha analítica.

Observaciones Experimentales

Parte I.

1) Análisis de Cationes

a) Se agrega 6 ml de solución y se le agregaron 10 gotas de acetato de amonio saturado luego se le agregó el ácido acético.

b) Identificación del Ion Al+3

Se agregó pequeña cantidad de agua destilada y se descartó el agua del lavado, se agregó 3 gotas de (HCl) hasta que se disolvió el residuo.

Se adicionó 3 gotas de acetato de amonio saturado y 3 gotas de aluminión.

Luego se agrega 5 gotas de NH3 amoniaco. Se dejó reposar 2 minutos y se obtiene una coloración roja donde se confirmó la presencia de ion de Aluminio.

Ion de Aluminio.

c) En la Solución obtenida que contiene CrO4 y Zn(NH3)4++ se le agregó 2 gotas de acetato de Bario y se confirmó su precipitado que luego se llevó al centrifugado.

d) Identificación del Cromo

El precipitado de (BaCrO4) se le agregó 10 gotas de (HCl) y se lleva a calentar en baño de maría durante 1 minuto. Se centrifugó y se decantó el precipitado de color blanco.

Identificación del cromo.

A la solución acidifíquela con ácido acético se le agregó la solución de Cloruro de Bario, Acetato sódico y un precipitado obtenido de color pálido y se verificó la presencia de Cromato Bárico.

Identificación del Cromato Bárico.

e) Identificación del Zn

La Solución que contiene Zn(NH3)4++ la identificamos como Acido Acético y se le agregó 5 gotas de tioacetamina y se calienta en baño de maría por 5 minutos.

La formación de precipitado blanco indicó la presencia del Ion de Zn+2

Identificación del Ion de Zinc.

Parte II.

2) Procedimiento para ensayos a la llama

a) Se enumeró los 3 vidrios de reloj, se colocó las muestras y se identificó.

b) Se aseguró que el alambre o hilo de platino este limpio.

c) Se introdujo la muestra de Cloruro de Potasio (KCl) y se llevó a la base de la llama de un mechero Bunsen. Se observó el rojo ladrillo en la llama.

d) Se limpió bien el hilo de platino y se introdujo luego la solución acida y se calentó en el mechero, así se fue dando de la misma manera el procedimiento con cada una de más muestras que dio como resultado a continuación:

e) Se Observó de la muestra de Cloruro de Cromo el color que dio al pasarlo por el mechero fue amarillo.

f) En la muestra de Cloruro de Hierro el color que al pasarlo al mechero fue Dorado.

g) En la muestra de Nitrato de Plomo su color en el mechero fue gris claro.

h) En la muestra Cloruro de Sodio (NaCl) su coloración fue Naranja Intenso.

i) En la muestra de Nitrato de Calcio su color fue verde amarillento.

j) En la muestra de Cloruro de Bario (BaCl2) su color fue Amarillo Verdoso.

k) En la Muestra de Nitrato de Cobre su color fue verde amarillento.

l) En la muestra del Magnesio su color fue amarillo muy brillante incandescente.

Resultados Experimentales

Color de la llama

• Amarillo persistente

• Rojo ladrillo

• Rojo carmín

• Verde amarillento

• Verde

• Azul pálido

• Azul pálido plateado

• Violeta pálido

• Violáceo rojizo

• Violeta azulado

• Violeta

Según las observaciones obtenidas y los datos tabulados pudimos identificar en este laboratorio los elementos observados, los cuales emitieron luces de colores idénticos a los dados en la tabla. La excepción fue en el cloruro de potasio, ya que el potasio presentó una luz de color anaranjado en vez de la luz de color violeta pálido esperada, este error se le atribuye a la contaminación de este elemento.

Con las experiencias realizadas pudimos lograr el objetivo propuesto, el cual es identificar los elementos en un compuesto determinado mediante el método de coloración de la luz que presento a la llama.

Resultados Teóricos

Por análisis químico se entiende el conjunto de principios y técnicas que tienen como finalidad la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.

El análisis químico puede ser cuantitativo o cualitativo. El primero tiene

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