Problemas De Concentraccion

Problemas de concentración

1. ¿Cuál es el porcentaje en masa (peso) de una solución que se preparó mezclando 150g de sacarosa con 500 g de agua?

2. ¿Qué masa de fructosa se necesita para preparar 300g de solución al 2% en masa?

3. ¿Cuál es la masa de una solución de etanol al 30% (m/m) que contiene 100g de etanol?

4. ¿Cuál es la masa de NaOH que hay que disolver con suficiente agua hasta completar 200 ml de solución con una concentración al 5.4% m/v?

5. Calcule el porcentaje en volumen, en una solución que se prepara mezclando 200 ml de propanol y 200 ml de agua a 25°C. Considere los volúmenes aditivos.

6. Al mezclar 100 ml de agua de densidad 1g/ml con 50 ml de metanol de densidad 0,8 g/ml se obtiene una solución de densidad σ=0,85 g/ml. Calcular el porcentaje en volumen del metanol en la solución.

7. La concentración de histamina permitida en ciertos alimentos no puede exceder de 50 ppm. ¿Cuántos miligramos de histamina contiene 3 kg de un alimento con una concentración de 45 ppm?

8. ¿Cuál es la concentración molar o Molaridad (M) de una solución de volumen 200 ml que contiene 15 g de KCl?

9. ¿Cuál es la masa de KClO3 necesaria para preparar 500 ml de una solución 0.45M?

10. ¿Cuál es la concentración normal de una solución que se preparó disolviendo 2,7 gramos de H3PO4 en suficiente agua hasta completar 120ml de solución?

11. Calcule la molalidad (m) de una solución que resulta de disolver 3 gramos de Ca(OH)2 en 500 gramos de H2O.

12. Determinar las fracciones molares de los componentes de una mezcla binaria de alcohol y agua, conformada por 3 moles de etanol y 3 moles de agua.

a. Escriba las expresiones de la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:

1. 2 NO (g) + O2 (g) <----> 2 NO (g)

2. PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (l)

3. 3 Cl2 (g) + F2 (g) <---> 2 FCl2 (g)

b. Considere el siguiente equilibrio:

2A (g) + B (g) 2C (g)

Se colocan en un recipiente de 1 L, 5 moles de A y 5 moles de B. Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de A, calcule la constante de equilibrio para la reacción.

c. Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.3 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10

1. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico HCl 0,01M

2. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0,013M?

3. ¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de sodio KOH 0,025 M?

4. ¿Cuál es el pH de una solución 0.2 M de HCN, si su constante de disociación es 4 x 10-10

5. ¿Cuál es el pH de una solución 0,4 M de NH3 si su constante de disociación es 1,75 x 10-5?

6. Cuál será el pH de una solución 0,01 M de ácido acético? (ácido débil, Ka = 1,8 . 10-5)

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