Proceso isocórico

Proceso isocórico

2.2 Definición o descripción del sistema termodinámico:

Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ∆V=0. debido que la variación de volumen es = 0 Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como ∆W= P∆V donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).

W: trabajo.

∆U: Energía interna.

Q: al calor

∆U: Q-W

Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que ∆U el cambio de la energía interna del sistema es ∆U=Q

para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a su energía interna . Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura. Q= nCv∆T donde Cv es el calor específico molar a volumen constante. En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical

2.3 Límites del sistema termodinámico (paredes):

Posee paredes diatérmicas

2.4 Alrededores del sistema termodinámico:

Este sistema posee paredes diatérmicas quienes son aquellas que permiten interacciones que modifican el grado relativo de calentamiento.

2.5 Identificar si este sistema termodinámico es abierto, cerrado o aislado:

Es un sistema cerrado.

En un sistema cerrado no hay transferencia de materia entre él y los alrededores, por lo tanto,

no hay transporte de energía interna, sin embargo, la energía puede entrar y salir del sistema en

forma de calor o trabajo.

2.6 Realizar un proceso al mismo sistema termodinámico e identificar el tipo de proceso al cual se está sometiendo (isobárico, isocórico, isotérmico o adiabático):

Un recipiente hermético que mantiene su volumen constate contiene gas. Si se le suministra 50 cal desde el exterior ¿Qué variación de energía interna presenta?

2.7 Cálculos de calor y trabajo para el proceso anterior:

Q: 50 cal.

∆V:0

∆U:?

Ecuación

∆U: Q-W

Al no haber variación de volumen no se efectúa trabajo por lo que del este es cero W:0

Por lo tanto la ecuación se reduce a:

∆U: Q

El calor es positivo debido a que entra al sistema

Conversiones:

1 cal : 4.2 J.

Q: 50 CAL (4.2 J/1 cal) : 210 J.

Sustituciones y operaciones:

∆U: Q: 210 J.

La variación de energía interna aumenta debido a que le suministra calor al sistema

Puesto que no existe desplazamiento, el trabajo realizado por el gas es nulo.

W=0

Cálculo de la Variación de la Energía Interna (ΔU)

Aplicando la primera ley de la termodinámica,

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