Práctica De La Catalasa En Los Alimentos

INTRODUCCION

Esta práctica nos permitió observar y conocer como la industria alimentaria evita la oxidación de los alimentos mediante diferentes técnicas, como el envasado al vacío y también utilizando antioxidantes. Hay antioxidantes naturales, presentes en el organismo, o sintéticos. Los antioxidantes en alimentos se definen como conservadores que retardan el deterioro, rancidez o decoloración debida a la oxidación. Después de que el antioxidante se une al agente oxidante, éste no está libre para reaccionar con algunos compuestos y por lo tanto no puede causar su oxidación.

Los antioxidantes pueden ser enzimas que aumentan la velocidad de ruptura de los agentes oxidantes (radicales libres), una de ellas la catalasa.

La catalasa es una enzima que se obtiene fundamentalmente a partir de microorganismos y su función es: cataliza la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno.

El peróxido de hidrógeno es uno de los productos del metabolismo celular en diversos organismos, pero dada su potencial toxicidad, es transformado enseguida por la enzima catalasa.

El uso de esta enzima permite alargar la vida útil de zumos de cítricos, cerveza y vino ya que, al degradar el agua oxigenada (un agente oxidante) en sustancias no reactivas (agua y oxígeno) se inhiben las reacciones oxidativas sin problemas secundarios.

A partir de lo anterior lo llevamos a cabo por experimentación con hígado de pollo y la acción de dicha enzima catalasa verificando como cierta la hipótesis planteada por la profesora:

“En el caso del hígado macerado, se desprendió más oxígeno debido a que la enzima se encontró expuesta”.

OBJETIVOS

1. Poner de manifiesto la presencia de la enzima catalasa en tejidos animales.

2. Examinar la acción de la temperatura sobre la actividad de las enzimas.

MATERIALES

*1 granadilla *1 probeta de 50ml

*1 mortero con pistilo *1 cúter

*1 vaso de precipitado de 50 ml *50ml de peróxido de

*2 termómetros hidrogeno

* 1 pinza para tubo de ensaye *1 espátula

*1 regla de 30cm *hielo

*1 agitador *1 franela

*1 mechero *1 bolsa de plástico

*1 hígado de pollo fresco *lápiz

*toallas de papel

*masking tape

*2 jeringas de 3ml (sin aguja)

*8 tubos de ensaye

*1 parrilla

*2 cristalizadores de 100ml

METODO

1. Etiqueta del 1 al 8 los tubos de ensaye.

2. Coloca en cada tubo de ensaye lo que se solicita:

• Tubo 1: Un fragmento de hígado de 1 cm3 a temperatura ambiente, agrega 1 ml de Peróxido de Hidrógeno.

• Tubo 2: Un fragmento de hígado de 1 cm3 a 36°C (usa el cristalizador para hacer un baño maría). Cuando se alcance la temperatura deseada, agrega 1 ml de Peróxido de Hidrógeno.

• Tubo 3: Un fragmento de hígado de 1 cm3 a 5°C (coloca hielo en el cristalizador y sumerge el tubo). Cuando se obtenga la temperatura deseada, agrega 1 ml de Peróxido de Hidrógeno.

• Tubo 4: Un fragmento de hígado de 1 cm3, agrega 1 ml de agua de la llave y con la pinza para tubo hierve el hígado, colócalo en la gradilla y agrega 1 ml de Peróxido de Hidrogeno. Toma la temperatura a la que hirvió el agua.

• Tubo 5: Un fragmento de hígado de 1 cm3 macerado en el mortero a temperatura ambiente.

• Tubo 6: Un fragmento de hígado de 1 cm3 macerado en el mortero, a 36°C (usa el cristalizador para hacer un baño maría). Cuando se alcance la temperatura deseada, agrega 1 ml de Peróxido de Hidrógeno.

• Tubo 7: Un fragmento de hígado de 1 cm3 macerado en el mortero a 5°C (coloca hielo en el cristalizador y sumerge el tubo). Cuando se obtenga la temperatura deseada, agrega 1 ml de Peróxido de Hidrógeno.

• Tubo 8: Un fragmento de hígado de 1 cm3 macerado en el mortero, agrega 1 ml de agua de la llave y con la pinza para tubo hierve el hígado, colócalo en la gradilla y agrega 1 ml de Peróxido de Hidrogeno. Toma la temperatura a la que hirvió el agua.

3. Mide la temperatura antes y después de iniciar la actividad con cada tubo de ensaye.

4. Coloca una regla desde la base del tubo

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