Que son los Atomos y Elementos

RESUMEN UNIDAD 3

Átomo: Unidad fundamental de la materia.

• Partículas fundamentales o subatómicas:  p+ = protones

                                                             n° = neutrones

                                                                e- = electrones

Elemento : Conjunto de átomos individuales de la misma clase

La materia se puede dividir en Sustancias Puras y Mezclas

Sustancias Puras: Formadas por partículas con una composición definida o constante y propiedades y características. Según su composición química las sustancias puras se clasifican en

• Elementos Químicos: Sustancias formadas por un mismo átomo, no se pueden descomponer, se representan por medio de símbolos químicos, que son signos abreviados formados por una o dos letras.
• Compuestos Químicos: sustancias formadas por la unión de dos o mas átomos del mismo o de diferente elemento químico, combinados en cantidades fijas o exactas. Empelando procedimientos químicos si se pueden descomponer en los elementos que los constituyen. Se representan mediante el uso de fórmulas químicas, que muestran los símbolos del compuesto y la cantidad de átomos que tiene de cada uno.

Mezclas: es una combinación de dos o más sustancias que no reaccionan entre si, es decir, cada sustancia conserva sus características. Sus componentes pueden ser separados por procedimientos físicos o químicos y no tienen una composición constante o fija.

Según su aspecto podemos distinguir dos tipos de mezclas

• Mezclas homogéneas o disoluciones: No se distingue la separación de sus fases. Ejemplo. Agua y alcohol, agua y vinagre, agua y azúcar.
• Mezclas heterogéneas: Se distinguen la separación de sus fases. Estas pueden clasificarse en :

• Suspensiones: Tienen una fase liquida y otra solida insoluble en la fase liquida. Ejemplo: Jugo natural de frutas, agua con arena, agua con harina
• Coloides: Las partículas solidas tienen un tamaño intermedio. Pueden reflejar y dispersar la luz. Ejemplo: Agua jabonosa, jalea, la neblina.

LEY DE RYDBERG

        Nos indica la cantidad de electrones máximos que puede lo que 2 niveles de un átomo, sin embargo, la regla se puede aplicar solo hasta el nivel 4.[pic 1]

• Si el átomo es neutro p+ = e-
• Si el átomo esta cargado positivamente p+   e-   y se le llama Catión. Ejemplo: Al+3 , Ca+2,Na+, Pb+4, etc.
• Si el átomo esta cargado negativamente p+   e-  y se le llama anión. Ejemplo: Cl- , O-2 , Br- , N-3, etc.

TABLA PERIODICA

                Los elementos contenidos en la tabla periódica se dividen en

• Metales: Son elementos especializados en ceder e- . Son los más abundantes de la Tabla Periódica
• Metaloides: Se comportan como metales y no metales, dependiendo del caso.
• No Metales: Son elementos que aceptan e- , por lo que les gusta convertirse en aniones

GRUPOS DE INTERES DE LA TABLA PERIODICA

• Grupo 1. Metales Alcalinos:  Tienen tendencia a perder un electrón, formando cationes de carga +1, no se encuentran libres en la naturaleza porque reaccionan violentamente con agua
• Grupo 2 Metales Alcalinotérreos.  Menos reactivos que los metales alcalinos, forman cationes de carga +2. Sus usos son variados, desde componentes radioactivos o minerales del cuerpo humano.
• Grupo 16 Anfígenos o Calcógenos: A este grupo pertenecen tanto metaloides como no metales, tienden a formar en su mayoría aniones de carga -2.
• Grupo 17 Halógenos: Se encuentran en la naturaleza formando moléculas diatómicas. Tienen una alta tendencia a captar electrones.
• Grupo 18 Gases Nobles: Tienen completa su última capa electrónica, en condiciones normales, son incoloros, inodoros y monoatómicos, son solubles en agua, no son inflamables, tiene puntos de ebullición y fusión muy bajos. Son considerablemente estables.

TIPOS DE COMPUESTOS QUIMICOS

• Binarios: Elaborado de 2 elementos diferentes. Ejemplos:  NaCl, KCl, NH3, H2O , Co3  , etc.
• Terciarios: Elaborado a partir de 3 elementos diferentes. Ejemplos: NaOH, H2SO4 , Ca(OH)2  , etc.
• Cuaternarios: Elaborado a partir de 4 elementos diferentes. Ejemplos: NaHCO3 , KHSO4 , etc.

FORMULA: Representación escrita mediante símbolos químicos, de la composición de una sustancia química.

• F. MOLECULAR: Formula “real” del compuesto químico
• F. EMPIRICA: Proporción de combinación de los elementos que forman el compuesto

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST

        Esta ley postula que cuando se combinan 2 o más elementos para dar un determinado compuesto lo hacen en una relación constante de masas.

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