SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

TRABAJO PRÁCTICO N° 11

SOLUCIONES. SOLUBILIDAD

INTEGRANTES:

OBJETIVOS

Apreciar la solubilidad de una sustancia sólida.

Preparar soluciones y diluciones, aplicando los conceptos de la expresión de concentración.

Reconocer los materiales y elementos para la preparación de soluciones.

SOLUBILIDAD

MATERIALES

Mechero

Gradilla

3 tubos de ensayo

Vaso de precipitado de 250 ml

Termómetro de 110°C

Pipeta 5 ml

Propipeta

Piseta

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

Rotulamos 3 tubos de ensayos para diferenciar uno de otro. Colocamos en los tubos de ensayo las siguientes cantidades de Nitrato de potasio:

a)

b)

c)

Luego de colocar la cantidad necesaria de nitrato de potasio en cada tubo de ensayo, agregamos según la respectiva tabla la cantidad de agua destilada para diluir.

Tomamos la temperatura de la muestra en los tubos de ensayo de nitrato de potasio con el agua destilada y fue de cada uno de 21°C. Una vez colocado el agua, preparamos en un vaso de precipitado de 250 ml, un baño maría con agua corriente, para después introducir cada tubo de ensayo con el fin de calentar el contenido de los tubos, para solubilizar el nitrato de potasio. Esperamos a que se disuelva, a baño maría muy lentamente y agitamos un poco los tubos para completar la solubilización.

Una vez terminado lo desarrollado anteriormente, en la gradilla colocamos los tubos de ensayo, esperando a que se enfríe y se llegue a cristalizar.

Posteriormente tomamos la temperatura de las muestras una vez que el nitrato de potasio cristaliza.

Repetimos el proceso de calentamiento a baño maría, hasta que vuelva a solubilizarse y volvimos a dejar enfriar en la gradilla; con el fin de observar nuevamente la cristalización.

OBSERVACIONES

PREPARACION DE SOLUCIONES

SOLUCION DE NITRATO DE PLATA 0,1 M, 250 ml.

MATERIALES

Cuchara

Varilla

Embudo de vástago largo

Pipeta de 5 ml

Propipeta

Balanza analítica

Matraz aforado de 250 ml

Vaso de precipitado de 250 ml

CÁLCULOS

(169,87 g Ag NO_3)/(1 mol)×(0,1 mol)/=16,987 g Ag NO_3

(16,987 g Ag NO_3 )/1L×0,250 L=4,24675 gAg NO_3

(100 g Ag NO_3 impuro )/(99,8 g Ag NO_3 puro)×4,24675 g Ag NO_3=4,2552 g Ag NO_3 impuro

Vaso 250 ml= 100, 4240 g

Vaso de precipitado ₊ Ag NO_3=104,8027 g

Vaso ₊ g de Ag NO_3 = 100,4240 g ₊ 4,2552 g = 104,6792 g

Vaso

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