SOLUBILIDAD, PREPARACION DE SOLUCIONES

8VO INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

TITULO DE LA PRÁCTICA:

SOLUBILIDAD, PREPARACION DE SOLUCIONES

CURSO: QUÍMICA I

CODIGO: QU113

CATEDRÁTICO: ROSALES HUAMANI, JIMMY AURELIO

INTEGRANTES:

HORA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 8:30am

LUGAR DONDE SE REALIZO:

LABORATORIO DE DOCIMASIA (FACULTAD DE INGENIERIA GEOLÓGICA, MINERA Y ME TALÚRGICA)

CICLO: 2012-2 FECHA DE ENTREGA: 04-12-12

ÍNDICE

Pag.

INTRODUCCION

OBJETIVOS

FUNDAMENTO TEORICO

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

CUESTIONARIO

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en etílico.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía.

OBJETIVOS:

Aprender a preparar soluciones con concentraciones dadas, así mismo a partir de estas soluciones preparar otras soluciones con diferentes grados de concentración.

Aprender a graficar las curvas de solubilidad de las sustancias utilizando datos experimentales.

Conocer los factores que afectan la solubilidad.

FUNDAMENTO TEÓRICO

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

Factores que afectan la solubilidad:

Está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto

La temperatura y presión también influyen en este equilibrio.

La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún ion común.

UNIDADES DE CONCENTRACION

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes

porcentaje en masa (%m):Indica la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de solución

%m=(masa del soluto)/(masa del solvente)x100

porcentaje volumen a volumen(%V):Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de solución

%V=(Volumen del soluto)/(Volumen de la solucion)x100

Porcentaje masa a volumen(%m/V):Indica el numero de gramos de soluto que hay en cada 100ml de solución.

%m/V=(Masa del soluto)/(Volumen de solucion)x100

d)Fracción molar(Xi):Se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto=nsto/(nsto+nste)

Xste=nste/(nsto+nste) Xsto+ Xste=1

e)Molaridad (M):Es el numero de moles de soluto contenido en un litro de solución.

M=nsto/(vsol(L))

f)Molalidad(m):Es el numero de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

m=nsto/(mste(kg))

g) Normalidad(N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

N=(n^o de equivalentes del soluto)/(Vsol(L))

Procedimiento Experimental

Los instrumentos necesarios para este experimento son:

EXPERIMENTO 1

Preparar 20ml de solución de sulfato de cobre(CuS04.5H2O)al 5%

Densidad de la solución 1.022g/cm3

Para tal experimento hallaremos cuanto de sulfato de cobre necesitaremos mediante la formula:

Molaridad= (%mρ10)/(peso molecular)

n/v=(%mρ10)/(masa molecular) pero n=msto/(masa molecular)

msto=V(%m) (ρ)(10)

msto=(20x10.-3)(5) (1.022)(10)

donde necesitaremos 1.022gr de sulfato de cobre.

EXPERIMENTO 2

Preparar 50ml de solución de NaCL 2M.

Calcular cuanto de cloruro de sodio necesitaremos para tal experimento:

Molaridad=n/v

(Molaridad)(V)= msto/(masa molecular)

(Molaridad)(V)(masa molecular9=msto

msto=(2)(50x10-3)(58.5)

msto=5.85 gramos de cloruro de sodio

donde necesitaremos 5.85gramos de cloruro de sodio

EXPERIMENTO 3

Preparar 50 ml de solución con densidad 1.02 g/cm3 de NaCl al 2% de masa utilizando la solución anterior:

Como sabemos el numero de moles del soluto en la antigua solución con la nueva solución es la misma.

nstoo=nstof

MoVo=MfVf

Se quiere obtener Vf=50ml con

Mf=((1.02)(2)(10))/58.5

Donde Mo=2 Molar

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