Soluciones y solubilidad

[pic 1][pic 2][pic 3]

Trabajo Práctico N°1:

“Soluciones y solubilidad"

Mediciones cualitativas

Experimentador         : Kelly Mella Cuitiño.

Fecha realización       : 28/08/2015

Asignatura                  :Química analítica                                     cualitativa.

Profesor Laboratorio : Dra. Gloria Seguel.

Carrera                       : Bioquímica.

Fecha de entrega        : 04/09/2015

1.- Solubilidad y temperatura.

Experimento 1: Se estudio la solubilidad de distintas sales en agua en función de la temperatura. Además se estudio los conceptos de solución diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.

Análisis de resultados:

        A medida que se va agregando la sal (KNO3) al tubo de ensayos con 1 mL de agua a temperatura ambiente, llega al punto en  que se establece el equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución, solución saturada, en el cual ya no es posible disolver más cantidad de KNO3. Cuando agregamos un exceso de sal, saturamos completamente el sistema y para solubilizarlo calentamos la solución, comprobando el efecto de aumento de la solubilidad con el aumento de la temperatura lo cual se puede ver en gráfico. Luego de agregar el cristal de KNO3 el sistema se cristaliza, esto se debe a que se rompe el equilibrio existente entre soluto y solvente.

Tabla 1: Solubilidad en función de la temperatura.

Gráfico 1: Solubilidad en función de la temperatura.

[pic 4]

2.- Velocidad de disolución

Experimento 2: Comprobar el tiempo que tardan los iones o moléculas de un sólido en pasar a la fase líquida, mediante la variación de diferentes factores que afectan la solubilidad.

Análisis de resultados:

1. Al disolver NaCl en cristales (sal gruesa) y en polvo (sal fina), observamos que la sal fina se disuelve mucho más rápido que la gruesa, esto se debe a que cuando más finamente dividido se encuentre un sólido mayor superficie de contacto existirá entre las moléculas del soluto y el solvente, aumentando así la eficiencia de la solvatación.
2. Disponemos de dos tubos de ensayos con 1 mL de agua, uno a temperatura ambiente y el otro sometido a calentamiento, se agregaron cristales de igual tamaño de NaCl y observamos que en el tubo de ensayos sometido a calentamiento se disuelve inmediatamente la sal, sin ser necesaria la agitación, lo que en el tubo a temperatura ambiente ocurre más lento. Comprobamos así que a mayor temperatura, para compuestos líquidos, aumenta la solubilidad.
3. Disponemos de dos tubos de ensayos con igual cantidad de cristales de NaCl, se agita uno vigorosamente y el otro se deja sin mover. El tubo de ensayo que se agito se demora mucho menos que el tubo de ensayos sin mover, esto se debe a que alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que hace que el proceso sea lento por lo que si se agita se logra remover esa capa y las nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.

3.- Solubilidad y naturaleza del soluto y del solvente

Experimento 3: Observar si los cristales desaparecen al estar en contacto con el disolvente o si quedan inalterados.

Tabla 2:Solubilidad y conductividad.

        La solubilidad aumenta entre sustancias cuyas moléculas son análogas en sus propiedades eléctricas y estructuralmente. Cuando existe una similitud en las propiedades eléctricas del soluto y solvente, se incrementan las fuerzas intermoleculares, favoreciendo la disolución de del soluto en el solvente. El agua, por su propiedad polar, disuelve con mayor facilidad a solutos polares y iónicos, como lo son NaCl y Sacarosa. En el caso de NaCl es capaz de conducir la corriente eléctrica producto que quedan los iones en solución teniendo la capacidad de moverse, en cambio en la sacarosa se conserva como molécula no  se hidrata por lo que no sé separa en sus iones y en consecuencia no conduce la electricidad. En compuesto no polares como hexano no pueden disolver a sustancias iónicas o polares, pero si a grasas y aceites que son de naturaleza no polar.

...