Suelos

pH:

Potencial hidronio, de hidrogeniones, grado de acidez, reacción del suelo o pH. Indica acidez, neutralidad o alcalinidad del suelo y es medida en unidades de pH. Su escala va de 1 a 14 donde 7 es neutralidad, es decir la concentración de H+ es igual a la concentración de OH-. Si el pH es menor a 7 quiere decir que el suelo es acido pero si es igual o próximo a 14 quiere decir que es un suelo alcalino o básico.

La concentración de H+ sustancia que se mide al determinar el pH, tiene un cambio amplio entre C/N completo de pH.

Así: un suelo con pH de 5 tiene 100 veces más H+ en la solución que un suelo con pH 7 y 10 veces más H+ en la solución que un suelo con pH 6 así:

Intensidad relativa de alcalinidad y acidez.

pH de sustancias comunes:

NaOH = 14

Coca-Cola = 2,0

Acido de batería = 1,0

Ácido sulfúrico = 0

Jugo de limón = 2,3 – 2,4 ácido cítrico

Vinagre = 4,0 – 4,5 ácido acético

Yogurt = 4,0 – 5,5 ácido láctico

Lluvia acida = 3,0 – 5,0

Importancia:

Da pistas a cerca de otras propiedades.

Efecto en la solubilidad de los minerales: suelos minerales o fuertemente ácidos (pH 4-5) tienen Al y Mn en altas concentraciones. La mayoría de minerales son más solubles en suelos ácidos.

Definición:

Cuando el HOH se ioniza a H+ más OH- (solución neutra) cargas (+s) = s a cargas (-s), tanto el H+ y el OH-  están en concentraciones de 10-7 moles/L.

1 mol = peso molecular de un ion → 10-7 moles = H+ o 10-7 mol = OH- 

H+ + OH- = 10-14 mol/L

Cuando H+ = 10-5 → OH- = 10-9

Información:

• El pH puede influir en el crecimiento al afectar la actividad de microorganismos benéficos.
• La mayoría de bacterias fijadoras de N no son muy activas en suelos fuertemente ácidos.
• Las bacterias que alteran la M.O para liberar N y otros elementos son impedidos por la fuerte acidez.
• Leguminosas, cebada y remolacha crecen bien en suelos ligeramente ácidos a moderadamente alcalinos. Ejemplo: 6,5 - 7,5 por su alta demanda en Ca o inhabilidad para tolerar Al soluble.
• Los suelos de pH 6,5 o pH 5,5 con alta M.O toleran bien la mayoría de cultivos.
• Suelos provenientes de materiales parentales alcalinos llegan a ser ácidos por el lavado de sus cationes Ca, Mg, Na, K y el reemplazo de muchos de ellos por H+ del H2CO3 formado de CO3 o CO2 disueltos y también por cationes de OH- de Al disueltos.
• Los suelos alcalinos se alteran menos que los ácidos y son indeseables para las plantas, suelos no lavados, altos en Ca tienen pH=8,5
• Suelos con alto contenido de sodio alcanzan un pH mayor a 10, las plantas crecen menos o mueren. El efecto de un pH alcalino es reducir la solubilidad de todos los micronutrientes (excepto materia orgánica) y especialmente Fe, Zn, Mn.
• Los problemas por un pH alto se resuelven añadiendo al suelo quelatos (key – latus) solubles en agua.
• Exceso de sodio pueden ser removidos añadiendo yeso, seguido por un lavado.

El problema del Al en condición de acidez del suelo.

Al interc. (Al+3). Es uno de los factores principales en el desarrollo de la acidez del suelo. Los iones de Al desplazados de los minerales arcillosos por otros cationes se hidrolizan (reacción con molécula de agua) para formar complejos monoméricos y poliméricos, hidroxialuminicas.

La hidrolisis de las formas monoméricas se ilustran en las siguientes reacciones:

Al3+ + H2O → Al(OH) + H+

Al(OH) + H2O → Al(OH)2 + H+

Al(OH)2 + H2O → Al(OH)3 + H+

Cada una de estas reacciones libera H+ y baja el pH. Este incremento en la acidez promueve la presencia de más Al+3 para reaccionar nuevamente. El Al es un metal muy toxico para los cultivos.

Toxicidad de Al:

El mayor efecto benéfico del encalado de suelos ácidos es la reducción en la solubilidad de Al y Mn. Estos dos elementos aun en baja concentración son tóxicos para la mayoría de cultivos.

El exceso de Al interfiere en la división celular de las raíces, razón por la cual el sistema radicular de las plantas creciendo en suelos ácidos es atrofiado y pobre. La presencia de altas concentraciones de Al en la solución del suelo inhiben también la absorción de Ca y Mg. Al añadir Cal, el incremento de pH induce la precipitación del Al y Mn como compuestos insolubles removiéndolos de esta forma de la solución del suelo.

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