Sustancias Y Compuestos

En los óxidos de nitrógeno incluye el óxido de nítrico (NO), el dióxido de nitrógeno (NO 2) y el óxido Nitroso (N2O), el dióxido de nitrógeno son unos de los componentes más fuertes y son contaminantes primarios de mucha transcendencia en los problemas de contaminación. Según la siguiente reacción:

NO2 + H2O 2HNO3 + NO.

Las fuentes más comunes

Calentamiento global

El óxido nitroso es un poderoso gas de efecto invernadero, por lo que las emisiones de este gas se las responsabiliza parcialmente junto con el dióxido de carbono, el metano y algunos aerosoles, como los de provocar el calentamiento global.

• Proceso de formación a través de dos reacciones, siendo la primera muy endotérmica, es decir, que sólo ocurre a temperatura muy elevada; el equilibrio de la segunda se desplaza de forma rápida hacia la izquierda conforme se reduce la temperatura, por lo que es de esperar una mayor proporción de NO:

N2 + O2 2 ↔ NO

2 NO + O2 ↔ 2 NO2

• Ciclo fotolítico de los óxidos de nitrógeno: ocurre en la atmósfera, por acción de la luz solar (hv, de longitud de onda, λ = 380 nm), incrementándose la proporción de NO presente y apareciendo el ozono como contaminante secundario:

NO2 + hv ↔ O + NO

O2 + O →O3

O3 + NO→ NO2 + O2

• Evolución en la atmósfera:

o Oxidación diurna, a partir de radicales hidroxilo (HO-) e hidroxiperoxilo (HO2-), que se ve favorecida en áreas con presencia de monóxido de carbono:

HO- + NO→ HNO2

HO- + NO2 →HNO3

HO2- + NO→ NO2 + HO-

HO2- + NO2 →O2 + HNO2

o Oxidación nocturna, a partir de ozono:

O3 + NO2 →NO3 + O2

NO3 + NO2 →2 HNO3

o Eliminación en el suelo.

Efectos: afección a la fotosíntesis, clorosis, lesiones y necrosis en plantas; en animales es más tóxico el NO2 que, a concentración relativamente elevada, causa irritación ocular y respiratoria, posteriormente problemas respiratorios, edemas pulmonares y muerte; los óxidos de nitrógeno y nitratos derivados afectan también a tintes y fibras textiles y aleaciones de cuproníquel. La principal problemática viene dada por la contribución de estos óxidos al smog o niebla fotoquímica, así como por la formación de ácido nítrico y de lluvia ácida por disolución de éste; en la estratosfera, contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.

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