TEMA: ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES.

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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

INSTITUTO DE QUÍMICA

Laboratorio de Química Inorgánica

Grupo 3

ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES

María Angélica Barreto

Jhoan Andrés Ruiz Velásquez

Profesor:

Lina Marcela Castro

27 – 02 – 2016

Medellín

OBJETIVOS

• Identificar el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y conformar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan.

• Entender la capacidad de los átomos para formar enlaces ya sea de tipo iónico o covalente y de ahí clasificarlos de acuerdo a sus características de conductividad.

• Establecer la diferencia entre un compuesto iónico y covalente dependiendo de sus niveles de conductividad.

OBSERVACIONES

• Con respecto al equipo utilizado se recomienda la ampliación de la zona de balanzas debido que no logran suplir las necesidades del grupo y por ello se originó un corto retraso en el procedimiento.

• Nos llamó la atención el equipo utilizado para medir la conductividad

DATOS (Muestras 1 y 3)

MUESTRA #1

Características físicas: la muestra se encontraba en estado sólido de forma pulverizada, poseía olor fuerte, con un color negro y  pequeños cristales blancos incorporados.

Disolución:

Al adicionar agua (40ml) en el beaker logramos observar la formación de un precipitado de color negro en la solución, lo cual indica que el sólido era insoluble.

Al someter la muestra a calentamiento (80°C) se inició la formación de cristales (el sólido era insoluble) en la parte superior de la solución.

Posteriormente dejamos enfriar el vaso de precipitado con la solución y lo filtramos, visualizamos que el papel filtro quedó un residuo solido de la muestra.

Solución A (para mayor seguridad en los resultados decidimos hacer las dos pruebas)

En la prueba de conductividad de la solución filtrada se obtuvo un valor de 473 µS es decir conduce muy poco la corriente eléctrica.

Después se procede a adicionarle a la solución, 5 gotas de nitrato de plata (AgNO3) y no se observó reacción alguna en la solución.

Al calentar y evaporarse la muestra del filtrado quedó un residuo de color café con un olor característico al del azúcar.

Precipitado B

Al adicionarle a la muestra sólida (Precipitado) cloroformo no se disolvió por completo, así que se procedió a filtrar y quedó un residuo  en el papel filtro.

MUESTRA #3

Características Físicas: se encontraba en estado sólido de forma pulverizada, con color blanco y olor fuerte.

Disolución:

Al adicionar agua (40ml) en el beaker logramos observar la formación de un precipitado de color blanco en la solución, lo cual indica que el sólido era insoluble.

Al someter la muestra a calentamiento (80°C) se inició la formación de cristales blancos (el sólido era insoluble) en la parte superior de la solución.

Posteriormente dejamos enfriar el vaso de precipitado con la solución y lo filtramos, visualizamos que en el papel quedó un residuo sólido (de forma circular).

Solución A (para mayor seguridad en los resultados decidimos hacer las dos pruebas)

En la prueba de conductividad de la solución filtrada se obtuvo un valor de 32.6 mS, es decir conducía la corriente eléctrica.

Como la muestra conduce la corriente, se adicionaron 5ml en un tubo de ensayo y se agregaron 5 gotas de nitrato de plata (AgNO3 al 1%). Se observó que la solución adquirió un color blanco.

Al calentar 5 ml de la solución problema se consiguió percibir un  sólido residual de color blanco.

Precipitado B

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