Grupo # 3 ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES

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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

INSTITUTO DE QUIMICA

Laboratorio de Química Inorgánica

Grupo # 3

ENLACE QUIMICO Y SUS PROPIEDADES

Sebastián Vásquez

Leidy Ramírez Rodríguez

Carlos Mario Meléndez

Profesor:

Gustavo Alvarez Usuga

 29– 02 - 2016

Medellín

EL ENLACE QUÍMICO Y SUS PROPIEDADES

1.  OBJETIVOS.

• Analizar y diferenciar los diferentes tipos de enlaces en los compuestos por medio de experimentos.
• Reconocer los tipos de enlaces de un compuesto dependiendo de las características que este posea.
• Observar las diferentes reacciones que se pueden obtener dependiendo del tipo de enlace que estos compuestos tengan.
• Observar cómo es determinada la composición de las muestras asignadas, por medio del procedimiento estipulado.

2.  RESUMEN TEÓRICO.

Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.

Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).

Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos. En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.

Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos. De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.

Hay enlace covalente polar y apolar, decimos que una molécula es polar cuando uno de los extremos de los que está compuesta se encuentra cargado positivamente, y el otro cargado de forma negativa. En cambio, apolar es todo aquello que no posee polos, por lo general las sustancias polares son solubles en sustancias polares he insolubles con las apolares y viceversa, las sustancias iónicas son solubles en sustancias polares y no en las apolares.

3.  OBSERVACIONES Y DATOS.

4.  CÁLCULOS Y RESULTADOS.

• Componentes de la muestra #2

• Componentes de la muestra #3

5.  CONCLUSIONES Y DISCUSIÓN.

• Durante este laboratorio se pudo concluir que las propiedades tanto físicas como químicas son de gran ayuda como también lo son las reacciones que se llevan a cabo dado que por medio de estas se logró identificar el tipo de muestra asignada al grupo.

• Al saber si una sustancia es conductora de electricidad o no, se da señal del tipo de disolución que se está analizando

• Fue de gran ayuda el nitrato de plata (AgNO3) en la realización de la práctica, ya que nos permitió conocer por medio de un ensayo de conductividad eléctrica la presencia de sustancias iónicas, en este caso de cloruros en ambas de las muestras asignadas.

• Para el NaCl tenemos que los iones de sodio son atraídos por los iones de cloro y esto genera un compuesto que es eléctricamente neutral. Cuando se tiene el NaCl disuelto en agua los iones son rodeados por moléculas de agua y como éstos se pueden mover libremente en ella, entonces, las soluciones acuosas de compuestos iónicos pueden conducir la electricidad.

Por tanto, en el laboratorio se observó que, al momento de medir la conductividad de ésta solución, dio positiva, lo que indica que el compuesto conduce la corriente eléctrica. Como se mencionó anteriormente, un compuesto iónico conduce la electricidad, entonces, podemos afirmar que el NaCl es un compuesto cuyo enlace es iónico.

• Ya por último tenemos que para tanto la alúmina (Al2O3) como para el naftaleno(C10H8) al adicionar agua a cada uno de estos y llevarlos hasta una elevada temperatura, donde se observó que ninguno se solubilizó se dio por entendido que son sustancias apolares. Luego de filtrar estos conjuntos se adicionó a cada uno cloroformo (CHCl3) donde también se pudo evidenciar que ninguno solubilizo, por tanto, se considera que el naftaleno predomina un enlace covalente apolar por esto mismo no solubilizó en agua ni en CHCl3 que son polares, y lo mismo se tiene para la alúmina covalente apolar, aunque en las bibliografías lo suelen catalogar como covalente con cierto grado de enlace iónico.  

6.    BIBLIOGRAFÍA.

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