TIPOS DE PLANIFICACIÓN

SEGUNDA PRUEBA GLOBAL.

1. Nombrar los siguientes compuestos:

1. Mg(OH)2: Hidróxido de Magnesio
2. KClO3:  Clorato de Potasio
3. BeSe: Selenuro de Berilio
4. NaHCO3: Bicarbonato de sodio
5. AuNO2: Nitrito de Oro (I)
6. SrO2: Peróxido estroncico, estroncio

1. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

1. Monóxido de Mercurio:  HgO
2. Cloruro Cúprico: Cu Cl2
3. Acido Sulfuroso: H2SO3
4. Dicromato Amónico(NH4)2Cr2O7

1. Se tiene una disolución de Ácido Sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1,84 g/CC. Calcular:

1. La molaridad
2. La molalidad

1. Al añadir agua al Carburo Cálcico, CaC2, se produce Hidróxido Cálcico y Acetileno (C2H2). Escribir y balancear la reacción química.

H2O + CaC2        Ca (OH)2 + C2 H2   [pic 2]

1. Escribir las ecuaciones químicas para las siguientes reacciones según corresponda:

1. Los sólidos Aluminio y Azufre reaccionan para producir Sulfuro de Aluminio.

1. El Agua y el Pentóxido de Di nitrógeno gaseoso reaccionan para producir Ácido Nítrico (acuoso).

1. Los gases de Dióxido de Nitrógeno y Oxigeno reaccionan para producir Pentóxido de Di nitrógeno gaseoso.

1. El gas Etano (C2H6) arde en el aire, produciendo Dióxido de Carbono gaseoso y vapor de agua.

1. El Hidróxido de Níquel (II) solido se descompone para producir oxido de Níquel (II) sólido y agua.

SEGUNDA PRUEBA GLOBAL

1. En 100 ml de una disolución 0,5 M de Hidróxido  Amónico. ¿Cuántos gramos de Hidróxido Amónico hay?

1. Siendo la masa atómica del Ti=47,9 u.m.a. ¿A que equivale un átomo-gramo de Ti?

1. Si se dispone de 1 g de Amoniaco y eliminamos 1023 moléculas, ¿Cuántos gramos de amoniaco quedaran?

1. Indique cuál de las siguientes proposiciones es o son verdaderas:

1. Cuando combinamos un mol de H2 con u mol de N2 se forman 2/3 de mol de amoniaco.
2. Un átomo de plata pesa 108 g.
3. El peso de una molécula de agua es 1,08*1021 g.
4. En una reacción química se conservan siempre los moles, pero no necesariamente los átomos.

9.1) FALSO, porque se forma 1 mol de amoniaco

9.2) FALSO, porque 1 mol de átomos de plata pesa 180 gramos.

9.3) FALSO, porque 1 molécula de agua pesa 2,99x10 elevado a 23

9.4) FALSO, porque en una reacción química se deben conservar siempre el nº de átomos.

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