Temas VII-IX. Cinética química

Temas VII-IX. Cinética química.

Practica 8. Cinética de la reacción iónica, constante y orden de la reacción.

Objetivo de prácticas 8-11: Observar cómo se lleva a cabo las reacciones entre iones, aunque en algunos casos es muy rápida en otros se puede fácilmente llevar a cabo las mediciones necesarias. Definir como cinética del proceso depende de la concentración, temperatura, presencia de catalizador y fuerza iónica.

Objetivo de ensayo: Medir la cinética, cuantificar la velocidad y definir el orden de la siguiente reacción:

2KI + K₂s₂O₈ = I₂ + 2K₂sO₄

Material:

1 Anillo

1 Bureta de 50ml

Cronometro

6 Matraces Erlenmeyer de 50ml

3 Matraces Erlenmeyer de 125ml

1 Soporte Universal

1 Pipeta volumétrica de 10ml

2 Pipetas volumétricas de 50ml

1 Pinza para bureta

1 Termómetro de 0-100°C

1 Baño de hielo

Gotero

Agitador magnético

Reactivos:

Agua destilada

Suspensión de almidón 1%

Persulfato de potasio 0.10M

Tiosulfato de sodio 0.01M

Yoduro de potasio 0.2M

Procedimiento:

Observaciones y resultados:

Primer ensayo (0.1M de yoduro y 0.05M de persulfato en la mezcla de reacción).

Muestra Tiempo(min) Titulación tiosulfato 0.01M (ml) Concentración calculada de yodo

1 0.25 11.1 0.0555

2 5 17.5 0.0875

3 10 31.3 0.1565

4 15 48 0.2400

5 20 50 0.2500

6 25 55 0.2750

Con persulfato constante y yoduro diluido en dos veces.

Muestra Tiempo(min) Titulación tiosulfato 0.01M (ml) Concentración calculada de yodo

1 2.20 6.5 0.0032

2 5 9.5 0.0475

3 10 13.8 0.0690

4 15 17.4 0.0870

5 20 21.6 0.0108

6 25 24.2 0.0121

Con yoduro constante y persulfato diluido en dos veces.

Muestra Tiempo(min) Titulación tiosulfato 0.01M (ml) Concentración calculada de yodo

1 0 2.3 1.15

2 5 7.9 0.0395

3 10 10.5 0.0525

4 15 15 0.0750

5 20 21 0.0105

6 25 33.5 0.1675

Cálculos:

- Graficar la concentración de producto titulado contra tiempo en segundos.

- Determine el orden de la reacción para cada reactivo aplicando el método de Van’t Goff.

2KI  2K₂SO₄

2ª A₂ Velocidad= K[A]² reacción de segundo orden

K₂S₂O₄  2K₂SO₄ reacción de primer orden

- Determine la constante cinética aplicando la ecuación de velocidad, orden de reacción y concentraciones de reactivos.

Ecuacion de velocidad

V= 1.67x10-⁴M/min [0.2M]²[0.1M]

Orden de reacción respecto al yodo

2KI 

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