Termodinamica

TRABAJO COLABORATIVO 2

JUAN GUILLERMO SILVA LOAIZA

Código: 1.117.516.715

Trabajo presentado para nota parcial del 60%

Tutor:

ANA ILVA CAPERA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABRIERTA Y A DISTANCIA -UNAD

TERMODINAMICA

FLORENCIA CAQUETA

2013

INTRODUCCIÓN

En la Termodinámica hay dos leyes básicas, y ambas se pueden enunciar de modo de negar la posibilidad de ciertos procesos. La Primera Ley establece que es imposible un proceso cíclico en el cual una máquina produzca trabajo si n que tenga lugar otro efecto externo, es decir niega la posibilidad de lo que se suele llamar “máquina de movimiento perpetuo de primera especie”.

La Segunda Ley no se puede enunciar de modo tan preciso como la primera sin una discusión previa. Sin embargo, hecha la justificación que ciertas definiciones se deben dar todavía, podemos decir que la Segunda Ley establece que es imposible un proceso cíclico en el cual una máquina realice trabajo intercambian do calor con una única fuente térmica. Una tal máquina (inexistente) sería una máquina de movimiento perpetuo de segunda especie.

Este trabajo contiene mapas conceptuales de la Unidad 2, mediante los cuales el estudiante indagó por la unidad e identificó la temática más importante de cada capítulo; así mismo se desarrolla un taller de la misma unidad con el fin de que el estudiante haga práctica de los conocimientos adquiridos.

La termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, es así como en muchas situaciones de nuestra vida cotidiana vamos a encontrar innumerables casos de termodinámica ante los cuales no estamos conscientes pero son tan normales en nuestras vidas como lo puede ser el hecho de calentar algún alimento, poner a enfriar un jugo en la nevera, abrir una ventana para enfriar una habitación, encender un motor de un vehículo, recibir el calor del sol en las mañanas.

En el l siguiente trabajo trataremos de analizar varios ejemplos de nuestra vida cotidiana para estudiarlos y determinar cómo estos procesos trasforman y transmiten gran cantidad de energía con tan solo variar un poco la temperatura.

OBJETIVOS

Objetivos generales:

Analizar depósitos de energía térmica, procesos reversible e irreversibles, maquinas térmicas, refrigeradores y bombas de calor.

Describir los enunciados de Kelvin-Plank y Clausius de la segunda ley de la termodinámica.

Aplicar la segunda ley de la termodinámica a ciclos y dispositivos cíclicos. Describir el ciclo de Carnot.

Examinar los principios de Carnot, las maquinas térmicas idealizadas de Carnot, refrigeradores y bombas de calor.

Determinar las expresiones para las eficiencias térmicas y los coeficientes de operación para maquinas térmicas reversibles, bombas de calor y refrigeradores.

Objetivos específicos:

Conocer cada uno de los temarios que hacen parte de la Segunda Ley de la Termodinámica.

Comprender paso a paso el desarrollo de las diferentes aplicaciones que se presentan en la Segunda Ley de la Termodinámica,

Analizar que todos los ejercicios presentan manera de solución diferente, provocando de esta manera una línea investigativa en el estudiante.

Estudiar, analizar y determinar la aplicaciones de la Segunda Ley de la Termodinámica

Construir los diagramas Pv y Ts para los ciclos termodinámicos de potencia.

Explicar los ciclos de refrigeración por compresión de vapor y absorción

CINCO SISTEMAS TERMODINÁMICOS REALES DE SU HOGAR O EMPRESA EN DONDE TRABAJA

Para cada uno de los cinco sistemas termodinámicos reales en su hogar o trabajo que utilizaron en el trabajo colaborativo de la unidad uno, de acuerdo con el tipo de proceso a que está siendo sometido (isotérmico, isobárico, isocórico o adiabático), determine el cambio de entropía, en donde se muestre claramente el procedimiento utilizado.

Recuerde utilizar el editor de fórmulas que trae incorporado Word (haga doble clic en la fórmula): x^2/ln(2) ∫▒x^2

Sistema Termodinámico 1: ISOTERMICO

Para preparar algunas chocolatinas para vender en el colegio, pone bajo el fuego el chocolate después lo vierte en un molde y lo deja enfriar, el proceso de fusión del chocolate se da a relativamente baja temperatura y en ese proceso de fusión la temperatura es constante siendo el calor latente el que se dinamiza y la temperatura la de fusión del chocolate, Si se modela como gas ideal y el punto de fusión del chocolate es de 36°C y consideráramos que doblara su volumen su entropía seria

dQ-dW=dU

dU=0

dQ=dW

Q=nRTln(V_2/V_1 )

Q=220*8.314*309*ln(2)=391 kJ

De esta manera, podemos obtener la entropía entendiendo

S=Q/T

Por lo tanto

S=(391 kJ)/309K=1.26 kj/k

3) Determine el consumo de gasolina, gas o diesel de un automóvil

Consumo de gasolina del Mazda 6 de 2.5 V, 5 puertas y de 170 CV. Después de consultar

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