Óxido-Reducción. Método del ión-electrón

Óxido-Reducción. Método del ión-electrón.

Prof. Carlos Roberto Salas Carmona

En el semestre anterior de química, usted balanceó ecuaciones químicas sencillas por simple inspección o tanteo.  Muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo resulte práctico; sin embargo, la gran mayoría de las reacciones de interés en este semestre (electroquímica, equilibrio iónico) son reacciones de óxido-reducción que comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y en estos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos.  Este último capítulo esta dedicado a los métodos comúnmente usados para el balanceo de estas ecuaciones, a saber el método de la media reacción (o del ión-electrón) y el método del número de oxidación.

Antes de estudiar estos dos métodos de balanceo o igualación de ecuaciones de la media REDOX daremos  unas definiciones importantes.

Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e-

Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos  ganan e-

Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación.

Ejemplo:          NO3-    +   2H+     +     e-                      NO2     +   H2O        (Reducción)[pic 1]

                         N+5      +    e-                     N+4                                               (Reducción)                [pic 2]

Agente Reductor:   Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción.

Ejemplo:                  C       +     2H2O                  C2O    +  4H+   +      4e-        (Oxidación)[pic 3]

                                 o

                                C                  C+4     +        4e-                                             (Oxidación)                                   [pic 4]

En algunas ecuaciones una sustancia puede actuar como oxidante y como reductor (reacciones de dismutación)

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MÉTODO DE LA MEDIA REACCIÓN O DEL IÓN-ELECTRÓN

Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el  Equilibrio Iónico.

Recapitulando tenemos los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.

Ejemplo:

HNO3       se disocia en   H+NO3- 

H2SO4      se disocia en   H2+ SO4 -2

H3PO4     se disocia en   H3+PO4-3 

las sales se disocian en el catión positivo y el OH-

Ejemplo:

NaOH         se disocia en   Na+OH- 

Mg(OH)2    se disocia en   Mg+2(OH)2- 

Al(OH)3      se disocia en   Al+3 (OH)3- 

        Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.

Ejemplo:

Ag Cl            se disocia en   Ag+Cl- 

AgNO3        se disocia en   Ag+NO3- 

Cu(NO3)2   se disocia en   Cu+2 (NO3)2- 

Al2(SO4)3    se disocia en   Al2+3 (SO4)3-2 

        El método del ión-electrón es, en general, un poco más largo (pero no más difícil) que el del número de oxidación; sin embargo, por ser más sistemático, es menos probable que conduzca a error.  Además este método es más práctico cuando se trate de balancear ecuaciones iónicas, que el método del número de oxidación y se evita estar determinando los números de oxidación de cada elemento para saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida el que pierda e-,  es decir, la ecuación donde aparezcan los e- , hacia la derecha; y se reduce el que gane e- , es decir la ecuación donde aparezcan los e-,  hacia la izquierda.

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