ANALISIS ELEMNTAL ORGANICA: DETERMINACION DE CARBONO, NITROGENO, ASUFRE Y ALOGENOS

PRACTICA Nº 6

ANALISIS ELEMNTAL ORGANICA: DETERMINACION DE CARBONO, NITROGENO, ASUFRE Y ALOGENOS

OBJETIVOS:

a) Conocer algunas pruebas de laboratorio en la que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico

b) Comprobar la presencia de halógenos, nitrógeno y azufre en un compuesto orgánico

c) La experiencia ganada en el laboratorio nos va a permitir valorar los resultados y aprender lo práctico de la teoría como demostrar la presencia de algunos elementos mencionados, identificar los elementos presentes en la Materia Orgánica., prever el estado de elemento reactante, analizar el porqué de cada resultado obtenido.

d) Identificar, a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen a los compuestos orgánicos.

e) Identificar y analizar, a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen los compuestos orgánicos.

f) Adiestrarse en el manejo de pequeñas cantidades de sustancias que requiere este tipo de análisis.

INFORMACION

a) Los elementos más comunes que se encuentran en los compuestos orgánicos son: C, H, O, N, s y x (alógenos)

b) La identificación de carbono e hidrogeno se logra si el compuesto se hace reaccionar con oxido de cobre (CuO) a alta temperatura para formar producto de oxidación característico.

c) La identificación de nitrógeno, azufre y los alógenos, se basa el conversión de ellos en sales solubles en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos.

d) Uno de los métodos para esta conversión es la fusión alcalino de los compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

* IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDROGENO POR OXIDACION

Para identificar carbono e hidrógeno se usa la oxidación con CuO, aqui traigo la experiencia.

En un tubo de ensayo limpio y seco, provisto de un tapón con tubo de desprendimiento, coloque una mezcla de 0.2 g de muestra problema y 0.4 g de óxido cúprico.

En otro tubo de ensayo coloque 3 mL aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de bario (también puede usarse hidróxido de calcio).

Caliente entonces el primer tubo y reciba, en el segundo tubo, el gas que se desprenda, haciéndolo burbujear dentro de la solución de hidróxido de bario.

Si hay presencia de carbono, se desprenderá dióxido de carbono, el cual al burbujear en el hidróxido de bario, formará un precipitado blanco de carbonato de bario. Si hay presencia de hidrógeno, se formarán pequeñas gotas de agua que se condensarán en la parte superior de las paredes del tubo de ensayo.

Ejemplo:

C + CuO _____ CO2(g)

CO2(G) + Ba(OH)2 _______ BaCO3(s) + H2O

BaCO3(S) + 2HCI ________ BaCI2 + CO2 + H2O

REACCIONES DE HIDROGENO

4H + CuO ____ 2H2O

• IDENTIFICACION DE NITROGENO, ASUFRE Y ALOGENOS

METODO DE LA FUSION ALCALINA (PRUEVA DE LASSAIGNE)

Es un tubo de ensayo limpio y seco, coloque 200 g de sodio metálico en trozos pequeños.

Con sumo cuidado para trabajar con el sodio , usar las gafas de precaución para después utilizar las pinzas para tuvo , evite el contacto del sodio con la piel ya que puede ocasionar quemaduras con las pinzas lleve el tubo a la flama del mechero de bunsen y se calienta moderadamente asta que funde el sodio ( se forma un glóbulo metálico) e n ese momento y fuera de flama, agregue 100 g de la muestra del problema

Caliente el tubo de manera uniforme para que todo el contenido se carbonice y mantenga en la flama hasta que alcance

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