COMO HACER REDOX QUIMICA

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PRÁCTICA  N°4

REACCIONES REDOX

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I.- Objetivos: 

• Comprender los conceptos de oxidación y reducción. 
• Reconocer los tipos de reacciones redox mediante la observación de sus propiedades físicas(color, formación de un precipitado, desprendimiento de gas, etc.). 
• Balancear por el método del ion electrón los tipos de reacciones.
• Reconocer en una reacción el agente oxidante y el agente reductor.

II.-Marco teórico:

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
• El agente reductor Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.

En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo, dado que los materiales adquieren o modifican sus propiedades según a los agentes que estén expuestos, y como actúen sobre ellos.

Combinando las reacciones de oxidación-reducción (redox) en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas. Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.

III.-Diagrama del proceso:

• Reacción redox:

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• Reacción  redox:

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• REACCION  REVERSIBLE:

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• REACCION  REVERSIBLE:

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https://es.scribd.com/doc/15569876/Informe-N%C2%BA-4-Quimica-General-A1

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