El equilibrio químico

Escuela de Bachilleres Diurna “Antonio Ma. De Rivera” 5ª Semestre Grupo “F”[pic 1][pic 2]

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INTRODUCCION

El equilibrio químico es el proceso reversible en el que coexisten reactivos y productos. Ahora bien, en 1888, el químico Francés Henry Louis LeChertelier explico que el equilibrio de una reacción se altera cuando este se somete a condiciones diferentes a las que le dieron equilibrio, y con ello se desplaza hacia los productos o hacia los reactivos, con el objetivo de volver a recuperar nuevamente el equilibrio.

Los siguientes experimentos a presentar son para dar una demostración grafica para así poder presenciar y explicar los procesos de una manera más sencilla de entender.

Antes de comenzar aclararemos ciertos conceptos:

Reacción. Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

*Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

*Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Reactivo. Un reactivo químico es toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.

Producto. El producto químico es la sustancia química o el conjunto de sustancias que se obtiene en una reacción química al combinarse los reactivos.

Equilibrio de reacción. Se le llama equilibrio químico al estado de un sistema donde no se observan cambios en la concentración de reactivos o productos, al transcurrir el tiempo, éstas se mantienen constantes. Esto se da en reacciones reversibles, donde la velocidad de la reacción de reactivos a productos es la misma que de productos a reactivos.

Catalizador. Un catalizador puede definirse como una sustancia capaz de hacer que un sistema químico alcance más rápidamente su estado de equilibrio, sin alterar las propiedades de dicho equilibrio ni consumirse durante el proceso.

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Experimento 1

En este experimento lo que hicimos fue tomar dos pastillas de bicarbonato, una compacta y a la otra la trituramos hasta dejarla en polvo. Lo que hicimos despues fue vaciarla en dos recipientes diferentes con agua para tomar el tiempo en el que se tardaba en darse la reaccion y quedara en equilibrio.

Los resultados fueron:

Pastilla compacta. Con un tiempo de 1 min 11 seg

Pastilla triturada. Con un tiempo de 51 seg

Al estar mas separada cada molecula de la pastilla en la triturada pudo estar mas en contacto con el agua y dejar una reaccion rapida. Por el contrario de la compacta que iba reraccionando por pedazos o capas al momento de tocar el agua.

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