En consecuencia, se elige realizar la preparación por métodos aproximados, ya que no tiene sentido emplear instrumentos de elevada presición.

Actividad  N° 4

Objetivo:   Preparar 100 mL de NaOH 10% m/m a partir del producto sólido

Fundamento

1. El sólido a partir del cual se prepara la solución (el NaOH), nunca tiene un nivel de pureza claramente definido. Esto se debe a la tendencia  que presenta el  reactivo de reaccionar con sustancias presentes en la atmósfera

• Tiene gran tendencia a absorber H2O del aire debido a su condición de sólido higroscópico.
• Reacciona con el CO2 formando Na2CO3:  2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

En consecuencia, se elige realizar la preparación por métodos aproximados, ya que no tiene sentido emplear instrumentos de elevada presición.

1. La disolución del NaOH en agua es un proceso fuertemente exotérmico por lo que la disolución debe realizar agregando lentamente el sólido sobre el agua y no a la inversa, de forma de minimizar riesgo de proyecciones.

1. Fórmula de cálculo:                                 [pic 1]

Cálculos previos

Masa de la toma.

• A los efectos del cálculo de la toma, dado que se trata de un cálculo aproximado, supongo que XS = 1
• 10 % m/m → 0,1109 g/mL

[pic 2]

Materiales y sustancias

• Balanza auxiliar (Cap 220 g  Ap ± 0,01 g)
• Matraz erlenmeyer Cap máxima 125 mL
• Materiales auxiliares: recipiente para pesar sólidos, espátula
• NaOH (en lentejas)
• Agua destilada

Procedimiento

1. Pesar la toma calculada ( 11,1 g  ) en balanza auxiliar
2. Agregar  cierta cantidad de agua a un  matraz erlenmeyer de capacidad suficiente
3. Verter lentamente el sólido pesado dentro del matraz agitando hasta disolución total
4. Completar agregado de agua hasta la marca adecuada (100 mL)
5. Envasar en recipiente  plástico.