Enlaces metalicos e ionicos

El enlace metálico

Enlace metálico: Tipo de enlace donde se da el libre movimiento de los electrones en toda la estructura metálica debido a la unión entre los orbitales más externos de cada átomo participante.[pic 1]

Características:

• Alto punto de Fusión
• Alta maleabilidad y ductilidad
• Alta conductividad eléctrica
• Alta conductividad térmica
• Gran reflectividad.

Tipos de Representación:

[pic 2] [pic 3]

[pic 4]

Tipos de estructuras de los metales:[pic 5]

• Empaque cubico simple
• Empaque cubico centrado en el cuerpo
• Empaque compacto cubico
• Empaque compacto hexagonal

Celda unitaria: Conjunto mínimo de esferas que cuando se repiten reproducen la totalidad de la estructura cristalina. (Celdas unitarias de cada empaque respectivamente)

[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

Aleaciones: una aleación es la combinación de dos o más metales. Se unen mediante enlaces metálicos. Existen dos tipos de aleaciones una donde los dos metales se funden y constituyen una mezcla homogénea llamada solución sólida y otra donde los metales están en distintas proporciones llamadas compuestos de aleación. Para que se dé una solución solida ambos metales deben tener un tamaño similar, la misma estructura y propiedades químicas similares.

El enlace Iónico.

Enlace iónico: Tipo de unión entre átomos que se da debido a la diferencia amplia de electronegatividades haciendo que ambos átomos se atraigan entre sí por las distintas cargas que poseen.

Características de los compuestos iónicos:

• Los cristales de los compuestos iónicos son duros y frágiles.
• Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión altos.
• Cuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), los compuestos iónicos conducen la electricidad..
• Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y cuando lo hacen la solución es eléctricamente conductora.

Las diferencias de electronegatividades nos indican si un compuesto posee enlace ionico como lo muestra la gráfica siguiente:

[pic 10]

Polarización: Cuando los electrones más externos del anión experimentan una atracción tan intensa hacia el catión que se genera un grado significativo de covalencia en el enlace ose a que se deforma la densidad electrónica hacia el catión.

Factores favorables según Kasimir Fajans para la polarización de un enlace iónico y por tanto incremento de la covalencia:

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