Las reacciones químicas

INTRODUCCION

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

Existen infinidad de reacciones químicas. Por ello, conviene clasificarlas para sistematizar su estudio. Se pueden clasificar las reacciones químicas según muchos criterios, a continuación veremos algunos de ellos

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•Según la naturaleza de las sustancias que intervienen en la reacción

•Según la utilidad o aplicación de la reacción.

•Según el mecanismo de la reacción

En este informe se aprenderá a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones

1) Reacción Química

Una reacción química es un cambio que experimenta la, materia y que afecta su propia naturaleza. En una reacción, una o más sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otra u otra sustancias, llamadas productos.

2) Evidencias de las reacciones químicas

Estos cambios, pueden ser calentamiento o enfriamiento del sistema, cambio de color, aparición de un gas, formación de un precipitado, formación o desaparición de un sólido, un destello luminoso, etc. Cuando la materia experimenta cambios que no afectan su naturaleza, no se producen reacciones químicas.

3) Representación de los fenómenos químicos

Así como los elementos se representar mediante símbolos y las moléculas a través de fórmulas, las reacciones químicas lo hacen mediante ecuaciones químicas, en las cuales se emplean varios símbolos para indicar los procesos y sustancias involucradas.

4) Clases de reacciones químicas

Hay muchas reacciones químicas y diversas maneras de clasificarlas desde varios puntos de vista.

4.1) Reacciones de transformación: esta clasificación tiene en cuenta la relación que existe entre las sustancias que forman los reactivos y las que forman los productos.

4.2) Reacciones de composición o de síntesis: son reacciones en las cuales dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia nueva.

4.3) Reacciones de descomposición o de disociación térmica: en estas reacciones, los reactivos o reactantes se dividen en sustancias más sencillas, con lo cual el número de moléculas presentes en los productos es mayor al número de moléculas de los reactantes.

4.4) Reacciones de sustitución o de desplazamiento: son aquellas en las cuales un átomo de un compuesto es sustituido (o desplazado) por otro. En estas reacciones hay el mismo número de sustancias en los reactivos que en los productos. Existen dos variantes, simples y dobles. Las reacciones simples, por ejemplo, las reacciones entre un meta y un ácido Las reacciones dobles se representan cuando las sustancias reaccionantes se disocian en solución acuosa, dando lugar a pares de iones, los cuales a su vez, reaccionan entre si para formar sustancias nuevas y más estables

4.5) Reacciones de combustión: en estas reacciones, una sustancia combustible se combina rápidamente con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Las combustiones pueden ser completas o incompletas

4.5.1) Completa: se produce dióxido de carbono y agua

4.5.2) Incompleta: se produce monóxido de carbono

4.6) Reacciones reversible e irreversible

4.6.1) Reversibles: son las que realizan simultáneamente en los dos sentidos. Es decir a medida que forman los productos estos se reaccionan entre sí para formar

4.6.2) Irreversibles: en este caso, los reactivos reaccionan completamente para convertirse en los productos, sin la posibilidad de que estos originen nuevamente los reactivos

4.7) Reacciones de interés

Muchas reacciones químicas tienen un interés, ya sea porque nos permiten disponer de materiales que no existen en la naturaleza o existen en una proporción reducida, o porque transforman de manera importante el ambiente, Ejemplos

4.7.1) Interés biológico: los seres vivos necesitan energía para llevar a cabo sus funciones vitales, en los seres vivos se producen múltiples reacciones que su objetivo es mantener la vida

4.7.2) Interés industrial: para la producción de sustancias que no existen en la naturaleza o que lo hacen en cantidades muy pequeñas.

5) Balanceos de ecuaciones

5.1) Ley de conservación de la masa

Para que una ecuación química este bien escrita, es necesario que todas las reacciones sigan la ley de conservación de las masas.

5.2) Importancia de balancear ecuaciones químicas

Una ecuación química es análoga a una ecuación algebraica que cumple una igualdad, por lo que, si en un principio no están igualadas o ajustadas, no se cumplirá la lay de la conservación de la masa.

5.3 ) Método algebraico

Para balancear las ecuaciones químicas por este método se siguen los siguientes pasos

Escribir la ecuación química sin coeficientes

Representar los coeficientes con letras

Comprobar el número de átomos de cada elemento que hay en los reactivos y productos

Escribir una ecuación para cada elemento ,aplicando la ley de la conservación de la masa

Resolver el sistema de ecuaciones asignando un valor arbitrario a uno de los coeficientes

Escribir en la ecuación química los coeficientes calculados. Cuando el coeficiente es 1 no se escribe

5.4) Balanceo de ecuaciones Redox

Las ecuaciones redox difícilmente se pueden balancear por el método de tanteo o algebraico, ya que se deben observar no solo la conservación de los átomos, sino la conservación de los electrones. Primero se deben equilibrar los electrones transferidos entre los átomos oxidados y los átomos reducidos y, luego, por tanteo, se deben igualar los átomos que no modifican su número de oxidación .Este tipo de ecuaciones puede balancearse por dos métodos. El del número de oxidación y el del ion electrón

5.5 ) Método del número de oxidación u oxido reducción

Este método se puede resumir en los siguientes pasos

Escribir correctamente la ecuación, teniendo cuidado al formular las sustancias

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