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CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES.

Ácido / base Tipo Fórmula

Ácido acético Ácido débil CH3COOH

Ácido fórmico Ácido débil HCOOH

El ácido fluorhídrico Ácido débil HF

Sulfuro de hidrógeno Ácido débil H2S

El ácido nítrico Acido fuerte HNO3

Ácido clorhídrico Acido fuerte HCl

Ácido yodhídrico Acido fuerte Hl

De ácido perclórico Acido fuerte HClO4

Amoniaco Débil base NH3

piridina Débil base C5H5N

De hidróxido de amonio Débil base NH4OH

Hidróxido de litio Base fuerte LiOH

Hidróxido de potasio Base fuerte KOH

De hidróxido de calcio Base fuerte Ca(OH)2

De hidróxido de bario Base fuerte Ba(OH)2

La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:

• HCl, HI, HclO Ácidos monoprótidos

• H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos

• H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos

De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos:

• NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas

• Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas

• Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas.

ÁCIDO DÉBIL: Una sustancia no se ioniza con facilidad, habiendo baja concentración de iones hidronio, su pH será de (4 a 6.9), relativamente alto. Ejemplo: ( CH3COOH), ácido acético.

ÁCIDO FUERTE: Una sustancia al disolverse se ioniza con facilidad, habiendo un aumento en la concentración de iones hidronio y su pH es baja (0,3).

BASE DÉBIL: Una sustancia, al disolverse, no se ioniza con facilidad, habiendo una baja concentración de iones oxhidrilo, su pH (7.1 a 11), relativamente alto. Ejemplo: NH4OH.

BASE FUERTE: Una sustancia, al disolverse, se ioniza fácil aumentando la concentración de iones oxhidrilo (OH-). Ejemplo: KOH, NAOH. Su pH es de entre 12 a 14.

NOMENCLATURA DE ACIDOS Y BASES

Los ácidos pueden ser hidrácidos u oxácidos. Los hidrácidos son compuestos binarios formados por la unión de hidrógeno con un no metal. Estos se nombran empleando la palabra ácido seguida por el nombre en latín del no metal con la terminación hídrico.

HIDRÁCIDOS.

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas. Nombre genérico: Acido Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

• HF ácido fluorhídrico

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