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Ciencia / Cuaestionario Previo 9 Quimica

Cuaestionario Previo 9 Quimica

Ensayos y Trabajos: Cuaestionario Previo 9 Quimica

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Enviado por: 5lalos 17 abril 2013

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE INGENIERIA

QUIMICA Y ESTRUCTURA DE MATERIALES

PRACTICA 9:

PREPARACION Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES

EDUARDO MUÑOZ TORRES

11 DE ABRIL DE 2012

CUESTIONARIO PREVIO

1. Defina los siguientes conceptos:

MOLARIDAD: Se define como el número de moles de soluto en un litro de solución

MOLALIDAD: Se define como el número de moles de soluto en un kilogramo de disolvente

NORMAILDAD: Se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución. Un equivalente se define siempre de tal forma de que 1 equivalente del reactivo A reaccionara con 1 equivalente del reactivo B.

POR CIENTO EN MASA: El porcentaje en masa de un componente en una solución esta dado por la expresión % en masa del componente= (masa del componente en la solución/ masa total de

la solución ) x 100

FRACCION MOLAR Esta dada por Fracción molar del componente= Moles del componente/ moles totales de todos los componentes

2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de disoluciones?

Algunos compuestos químicos tienen agua atrapada dentro de su molécula por lo que al entrar en solución esta se ve afectada en su concentración pues el agua se libera y reacciona.

3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de disoluciones?

Entre menos puro sea el reactivo es necesario mas cantidad de el para alcanzar la concentración deseada.

4. Defina enlace químico

Es la fuerza electrostática con que se atraen los átomos de una molécula para poder complementar 8 electrones en su capa de valencia con objeto de hacerlo estable.

5. ¿Qué caracteristicasquimicas presentan los compuestos que poseen enlace ionico y enlace covalente?

ENLACE IONICO: Usualmente son sustancias quebradizas con puntos de fusión elevados. Son cristalinas, es decir presentan superficies planas que forman ángulos cartesianos entre si. Esto debido a las fue

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rzas electrostáticas que mantiene los iones en un arreglo

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