DISOLUCIONES

Define qué es una mezcla y sus características principales.

Mezcla: combinación física de dos o más sustancias puras sin que suceda una reacción química., donde cada una de las sustancias conserva muchas de sus propiedades características.

Características:

-Puede separarse, por procedimientos físicos o mecánicos, en dos o más sustancias puras.

-No tienen una composición constante ya que se pueden preparar variando la proporción de sus componentes.

-La composición de una mezcla se refiere tanto a la identidad de las sustancias que contiene, como a sus propiedades relativas a la mezcla.

-En su formación, las mezclas no presentan manifestaciones energéticas.

-La masa final es igual a la suma de los componentes separados.

2. Compara una sustancia pura con una mezcla.

Características Sustancia pura Mezcla

Origen Combinación química Unión física

Composición Proporción en masa definida Proporción variable

Uniformidad Sistema homogéneo Homogéneo y heterogéneo

Identificación de

Componentes Pierden sus propiedades originales Conservan sus propiedades originales.

Separación de

componentes Procedimientos químicos Procedimientos físicos.

3. Según el tamaño de partícula podemos diferenciar varios tipos de sistemas dispersos. Descríbelos brevemente.

-DISOLUCIONES VERDADERAS: Son claras, las partículas de soluto son invisibles, atraviesan tanto los filtros ordinarios como las membranas y no precipitan cuando se dejan en reposo. Ejemplo: agua potable.

-DISOLUCIONES COLOIDALES: Son claras. Las partículas del soluto solo son visibles con ultramicroscopios y describen movimientos brownianos. Atraviesan los filtros pero no las membranas y si se dejan en reposo no precipitan.

Las partículas coloidales pueden estar constituidas por moléculas o iones, normalmente poseen carga eléctrica y son de mayor tamaño que las moléculas o iones de la fase dispersante. Tanto la fase dispersante (disolvente) como la fase dispersa (soluto) pueden ser sólidos, líquidos o gases, aunque nunca pueden ser ambos gases.

-DISPERSIONES GROSERAS O SUSPENSIONES: Son turbias, las partículas del soluto son visibles a simple vista, no atraviesan los filtros corrientes ni las membranas y sedimentan si se dejan reposar.

Las dispersiones groseras son aquellas donde las partículas individuales se pueden distinguir fácilmente y se pueden separar mediante procedimientos mecánicos.

Las suspensiones son aquellas donde las partículas se depositan con el tiempo y la heterogeneidad es evidente.

4. Nombra y pon tres ejemplos de sistemas dispersos según la clasificación que tiene en cuenta el estado físico de los componentes de la mezcla.

5. La diferencia entre un sistema coherente y uno incoherente es… pon un ejemplo de cada.

-Sistema incoherente: Formado por dos fases bien definidas (fase interna y fase externa). La fase dispersa se puede encontrar en forma de partículas sólidas o en forma de gotitas. Ejemplo:

-Sistema coherente: Formado por dos fases entremezcladas y estabilizadas. Las partículas dispersas se contactan entre sí formando una estructura tridimensional en las que ambas fases se interpenetran, dando al sistema propiedades fisicoquímicas y reológicas específicas. Ejemplo: geles.

6. Compara los siguientes términos.

a) Homogéneo y heterogéneo.

-HOMOGÉNEO:

-HETEROGÉNEO:

b) Disolución verdadera y coloide.

(ver pregunta 3)

c) Disolución concentrada y saturada (relaciónalo con el kps)

-DIS. CONCENTRADA: La concentración del soluto es muy elevada pero no tanto como para dar lugar a la formación de precipitado. Se dice que la concentración de soluto es inferior al producto de solubilidad (kps) del soluto en este disolvente y a una determinada temperatura.

-DIS. SATURADA: El disolvente no admite más soluto por disolver, ya que la cantidad de soluto es tan elevada que casi precipita en el fondo del recipiente que la contiene. La concentración de soluto es igual al producto de solubilidad (kps) del soluto en el disolvente y la temperatura dada.

(Según la proporción de los componentes de una disolución (soluto y disolvente), las disoluciones se pueden clasificar en: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas)

d) Solvatación e hidratación

SOLVATACIÓN: La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un soluto, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion. La razón de ello es que la fuerza electrostática entre el núcleo del ion y la molécula del solvente disminuye de forma marcada con la distancia entre la molécula de solvente y el núcleo del ion. Así, el ion más grande se une fuertemente con el solvente y por ello se rodea de un gran número de moléculas de solvente.

Por definición la solvatación es una interacción de un soluto con un solvente, que conduce a la estabilización de las especies del soluto en la solución.

Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama HIDRATACIÓN.

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