Estequiometria. Rendimiento porcentual

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO                                                    QUIMICA GENERAL

PRÁCTICA DE AULA Nº 10 TEORÍA QUIMICA GENERAL

Tema: Estequiometria – Rendimiento Porcentual

1. Determinar el número de moléculas de azúcar  ( C12 H22 O11) contenidas en 150 g
2. Determinar el número de moles de NaOH contenido en 250 g
3. Cuantas moléculas hay en una barra de Fe que pesa 850 g
4. Resolver:

1. Cuál es la máxima cantidad de óxido férrico (Rendimiento Teórico) que se puede preparar al mezcla 30 g de Fe y 55 g de O2 respectivamente, si el rendimiento real es 38.97 g, determine el % Rendimiento y el reactivo limitante.

      223.36        96               319.36    

                 4Fe     +   3O2           2Fe2 O3            [pic 1]

                   30          55                38.97

30 x 319.36/223.36 = 42.89

55 x 319.36/96 = 182.97

38.97/42.89 x 100 = 90.86

Fe223.36                       319.36

30                                        x

X = 4.29

1. Que peso de  Fe2 O3 que se obtiene a partir de 50 g de Fe y 0.4 moles de O2 ?
2. Cuantos moles de Fe2 O3 se obtienen a partir de 2.6 moles de Fe y 1.5 moles de O2?

1. Se tiene la sgte reacción química:

              Pb( NO3)2    +  KI                    PbI2[pic 2]

                               0.12 g           0.18 g               0.154 g

               Determine:

1. Rendimiento teorico y el reactivo limitante
2. El Rendimiento Porcentual ( % R)

1. En la sgte Reacción Quimica:

                                      Mg   +   O2                                MgO [pic 3]

REACCIONAN                        0.5 g                                0.4

Determine:

1. Rendimiento teorico y reactivo limitante
2. Rendimiento porcentual ( % R)
3. Determine la cantidad de oxigeno necesario

1. Se tiene la sgte reacción química:

                  NaCl    +   AgNO3                    AgCl     +    NaNO3[pic 4]

                    0.4 g          0.2 g                     0.0950 g (experimental)

              Calcular:

1. Rendimiento Teorico y reactivo limitante
2.  Rendimiento Porcentual( % R)

1. En la industria el vanadio metálico, se utiliza en aleaciones con el acero, se puede obtener por la reacción del óxido de vanadio con Calcio a temperaturas elevadas.

                Ca           +        V2O5                          CaO    +   V[pic 5]

       1.96 x 103 g         1.54 x 103 g                   803 g

Determinar:

1. Rendimiento teorico, el reactivo limitante y el reactivo en exceso
2. Rendimiento Porcentual ( % R)

     9.-   La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (III) puede producirse a temperaturas

             Cercanas a 300º C. Calcular:

                         Al (s)   + Fe2O3 (s)                 Al2O3 (s)  +  Fe (s) [pic 6]

                        124 g           601 g                    226.93g

1. La masa máxima  producida de Al2O3 ( rendimiento teorico)y el reactivo limitante
2. Cuanto del reactivo en exceso que  quedo sin reaccionar al final de la reacción
3. El rendimiento porcentual ( % R)

10.- Se tiene 20 g CaO que reaccionan con 10 g de H2O, produciendo  experimentalmente

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